高三化學教案：高三化學電離平衡和電化學
來源：高考網(wǎng) 2009-05-18 00:00:58
4．電解原理及其應用
直流電通過電解質溶液時使陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應的過程。電解是一個電能轉化為化學能的過程。
從參加反應的物質來分電解反應可分成五類：
（1）H2O型：實質是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。
（2）溶質型：溶質所電離出來的離子發(fā)生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。
（3）硫酸銅溶液型：電解產(chǎn)物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時生成單質銀、氧氣和硝酸。
（4）氯化鈉溶液型：電解產(chǎn)物是非金屬單質、氫氣與堿。如電解氯化鈉溶液時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時生成溴單質、氫氣和氫氧化鉀。
（5）電鍍型：鍍層金屬作陽極，陽極反應是：M-ne-=Mn+，鍍件作陰極，陰極反應是：Mn++ne-=M。（電解精煉與電鍍，實質上是相同的）
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