高考化學應考：如何分析問題和解決問題的能力

　　“無論從哪方面學習，不如從自己所犯的錯誤的后果學習來得快。”我們要通過對自己或他人的失誤進行分析，揭示錯誤所在，診斷產生錯誤的原因，從而開拓思路，提高分析問題和解決問題的能力。

　　有些題目學生解題“一解就錯”，其原因是多方面的，具體表現在：知識欠缺、基礎不牢、記憶不清、不能拓展、思維定式、邏輯混亂、能力欠佳、缺乏聯想、題型不適、不敢遷移、審題不清、隨意做答、表述混亂、避重就輕、粗心大意、緊張忙亂……針對這些問題，現就學生在訓練過程中，得分率低于50%的題目，舉例說明。

　　審題不清，誤入陷阱

　　例1：在容積一定的密閉容器中，發生可逆反應，3x=3y＋z(正反應為吸熱反應)在一定條件下達到平衡后，隨著溫度的升高，氣體密度變小，則下列敘述正確的是()

　　A?y和z可能都是氣體

　　B?y和z一定都是氣體

　　C?y和z一定都是固體或液體

　　D?若y為氣體，則z一定是固體或液體

　　本題測試考生對化學平衡移動有關的知識，要求學生能判斷溫度對化學平衡移動的影響，從而引起氣體密度的變化，本題隱性條件為x一定是氣體，陷阱是容積一定，即體積不變。很多學生不注意此信息錯選B(此題正確答案為D)。

　　顧此失彼，忙亂做答

　　例2：將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數目最多的是()

　　A?KCLB?Mg(OH)2

　　C?Na2CO3D?MgSO4

　　此題有些學生置氫氧化鎂難溶于水不顧，僅從表面物質組成上看，等物質量的上述四種物質中只有氫氧化鎂中陽離子和陰離子之比為1：2，從而錯選B，實質上要考慮碳酸鈉溶于水后，CO32-離子水解成HCO3-和OH-，會使溶液中陰離子數目增多，正確應當選C。

　　思維邏輯性不強，表述無序

　　例3：甲、乙兩瓶新制的氯水溶度均為0.1mol/L，如果往甲瓶中加入適量的NaHCO3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶溶液中HClO的物質的量的溶度關系為_________________。說明原因_________________。

　　此題許多學生答題時，要點不齊，層次不清，不分析酸性或丟掉對平衡移動的分析，從而失分。此題首先要判斷出結果，然后再進行分析原因，在分析原因中，首先指出在氯水溶液中存在著下列平衡Cl2＋H2O=HCl＋HClO再說明酸性：鹽酸強于碳酸，碳酸強于次氯酸，再依據復分解反應規律強酸能分解弱酸，能發生NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，而HClO不反應，從而使氯水的平衡中，HCl的溶度降低，平衡向右移動，HClO溶度增大。

　　思維短路，失去信心

　　例4：下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()。

　　A?光氣(COCl2)B?六氟化硫

　　C?二氟化氙D?三氟化硼

　　此題陌生度較高，一部分學生因無法寫出四種分子的電子式而失去解題的信心；也有的學生受“8電子飽和”的束縛，產生思維定式，造成錯解。硫最外層6個電子，但部分已成對，B選項不正確；氙最外層8個電子，本已滿足8電子穩定結構，和氟結合后就不滿足8電子穩定結構，C選項不正確；硼最外層3個電子，和三個氟原子形成三對共用電子對，也不滿足8電子穩定結構，所以D選項亦不正確。即使不能寫出光氣結構式，也能根據上面的分析使用排除法得出正確答案為A。

　　(光氣結構式為Cl——Cl，通過簡單分析，可知A選項正確。)

　　題型不適，無從下手

　　例5：某工業反應混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。經分析，液體C、H、O原子個數之比為16：42：5。

　　(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是：_________________。

　　(2)若混合液中含有三種組分，在628g混合液中有1molH2O此時乙醇和乙醚的物質的量各是多少?

　　此題陌生度較高，導致思維堵塞，無從下手，無法解答。

　　水可寫成(CH2)0(H2O)，乙醇可寫成(CH2)2(H2O)、乙醚可寫成(CH2)4(H2O)、而混合液可寫成(CH2)16(H2O)5，若混合液只含兩種組分，則其組分中n(CH2)：n(H2O)的值必有一個大于16：5，另一個小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。

　　由于混合液組成為(CH2)16(H2O)5，其相對分子質量為314，所以可以認為628g混合液中含32molCH2、10molH2O。

　　設混合液中含乙醚物質的量為x、乙醇的物質的量為y，則有：

　　4x＋2y=32

　　x＋y＋1=10

　　解得：x=7，y=2。

　　答案為：(1)乙醚和水；乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。其他方面不再舉例。