高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)——必背考點(diǎn)之碳族元素要點(diǎn)回顧

　　碳族元素要點(diǎn)回顧

　　1．自然界中無游離態(tài)的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在。通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，硅能制光電池板。

　　2．SiO2是難溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光導(dǎo)纖維。SiC是制砂輪的磨料。SiO2、SiC、Si三種物質(zhì)均是原子晶體。在硅的化合物中硅是＋4價(jià)(如SiC、SiH4)，＋2價(jià)的硅很不穩(wěn)定。

　　3．水玻璃(泡花堿)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除鈉鹽和鉀鹽外，其余硅酸鹽均難溶于水。

　　4．硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。H4SiO4自動(dòng)失水生成H2SiO3，H2SiO3加熱失水生成SiO2。

　　5．玻璃、水泥、陶瓷是傳統(tǒng)的三大無機(jī)非金屬材料，新型無機(jī)非金屬材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。剛玉的主要成分是Al2O3。

　　6．硅酸鹽通常寫成氧化物的形式，其格式為金屬氧化物在前，SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示為CaO·3MgO·4SiO2。

　　7．PbO2具有極強(qiáng)的氧化性，和鹽酸反應(yīng)類似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可寫成2PbO·PbO2。鉛筆中鉛芯不是金屬鉛而是石墨。

　　8．用SiO2制取純硅涉及的三個(gè)方程式

　　SiO2＋2C高溫(=====)Si＋2CO↑(只能是CO)、Si＋2Cl2△(=====)SiCl4、

　　SiCl4＋2H2高溫(=====)Si＋4HCl。

　　9．制玻璃的兩個(gè)反應(yīng)

　　SiO2＋Na2CO3高溫(=====)Na2SiO3＋CO2↑；

　　SiO2＋CaCO3高溫(=====)CaSiO3＋CO2↑。

　　10．熟記下列四個(gè)方程式

　　(1)Si和NaOH溶液的反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

　　(2)SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

　　(3)SiO2和氫氟酸的反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

　　(4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。

　　11．氧化再氧化總結(jié)

　　(1)C→CO→CO2

　　(2)N2→NO→NO2

　　(3)NH3→NO→NO2

　　(4)S→SO2→SO3

　　(5)H2S→SO2→SO3

　　(6)Na→Na2O→Na2O2