高考幫直播答疑總結：化學實驗突破

　　化學實驗是考試中必不可少的考察重點，下面我們請愛智康的郝玉豆老師來為大家進行專項講解。

　　一、考點難點類：

　　問題1：電離度與電離程度還有導電能力它們三者是什么關系？它們分別取決于什么?_?還有就是它們的定義分別是什么？

　　愛智康郝玉豆老師：電離度是量值，指弱電解質已電離的物質的量除以起始量，電離程度是電離度的另一種表達，意思相近，但是電離程度一般不做量值計算，只比較大小。電離度和電離程度都取決于電解質本身的性質，而外界條件如濃度、溫度會對電離度產生影響，越稀越電離，越熱越電離。溶液中的導電能力取決于溶液中所有實際存在的離子的濃度及離子所帶的的電荷。

　　問題2：濃度相同的氫氧化鈉與氫氧化鉀溶液，他們的PH相同嗎？可以解釋一下嗎？

　　愛智康郝玉豆老師：高中化學的范圍內，它倆是相同的，因為他倆都是一元強堿，完全電離。但是從周期律角度來看，氫氧化鉀的堿性大于氫氧化鈉，不過在水溶液中是無法比較的，所以pH相同

　　問題3：化學方程式，真心不會寫

　　愛智康郝玉豆老師：離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數使升高=降低），根據所學物質性質或者題意判斷變價物質及產物價態，根據變價數目配變價粒子系數。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問題4：我對“電荷，物料，質子守恒”掌握的很差，做這樣的選擇題很吃力，特別是“質子守恒”，希望老師指點迷津。

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問題5：有機完全不會做

　　愛智康郝玉豆老師：我在這兒說一下數同分異構體的方法：

　　首先拿到分子式的時候要數不飽和度，n個碳就需要2n 2個氫，所以，每當分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環為1，苯環為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數同分異構體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結構和同一個碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環的同分異構體采用定二移一法：苯環上兩個取代基，同分異構體數目為 3，苯環上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據碳數寫出羧酸和醇的同分異構體，每當羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因為你寫的不是醇而是酯！

　　問題6：老師您好，我們一輪復習差不多結束了，但我對“電離，水解和溶解平衡和相關的圖表題，離子濃度判斷，這些常數的計算”都掌握的很差，很頭疼，希望老師指點迷津！?

　　愛智康郝玉豆老師：強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題，首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點、中性點和中和一半的點。

　　其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子