高考幫直播學(xué)科答疑：二輪化學(xué)復(fù)習(xí)策略

　　新學(xué)期之后，二輪復(fù)習(xí)都已經(jīng)開(kāi)始了，關(guān)于化學(xué)學(xué)科的復(fù)習(xí)你都有哪些疑問(wèn)呢？下面我們邀請(qǐng)愛(ài)智康的郝玉豆老師來(lái)為大家進(jìn)行解答。

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類：

　　問(wèn)題1：老師，標(biāo)量管讀數(shù)時(shí)為什么要兩管液面相平，如何讀數(shù)？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：調(diào)節(jié)兩管壓強(qiáng)一致，讀凹液面

　　強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對(duì)于水溶液中反應(yīng)和離子濃度判斷的問(wèn)題，首先應(yīng)該判斷反應(yīng)及量的問(wèn)題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應(yīng)是指酸堿按照方程式比例進(jìn)行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點(diǎn)、中性點(diǎn)和中和一半的點(diǎn)。

　　其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強(qiáng)電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　K是化學(xué)平衡常數(shù)，Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)。化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積，注意只有溶液和氣體可以使用濃度，而Ksp是溶度積乘積。

　　問(wèn)題2：氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)需注意那些問(wèn)題

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見(jiàn)的氧化劑和還原劑！

　　問(wèn)題3：套公式有時(shí)候也不頂用

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：計(jì)算專題本身難度就比較大，變體也比較多，溶液濃度有一個(gè)變體公式：c=1000ρw/M，ρ是溶液密度，w是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，c是濃度

　　問(wèn)題4：化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)那個(gè)模版的題怎樣做的快準(zhǔn)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：套四大公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V

　　問(wèn)題5：老師怎么解決叫二倍正向一些恒容容器

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：恒容條件下，二倍投料會(huì)正向移動(dòng)意味著反應(yīng)物氣體多于生成物

　　問(wèn)題6：化學(xué)反應(yīng)等效平衡有難度

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡(jiǎn)言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡。

　　在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效. 簡(jiǎn)言之，定溫，定壓下，歸零后，等比例即為等效平衡。

　　問(wèn)題7：硝基變?yōu)榘被�是取代，還是還原？老師

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：還原

　　問(wèn)題8：過(guò)氧化鈉與二價(jià)鐵的反應(yīng)方式

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：這個(gè)反應(yīng)與量有關(guān)，

　　過(guò)氧化鈉較少時(shí)

　　3Na2O2   6H2O   6FeCl2 = 6NaCl   4Fe(OH)3↓   2FeCl3

　　過(guò)氧化鈉過(guò)量時(shí)

　　4Na2O2   6H2O   4FeCl2 = 8NaCl   4Fe(OH)3↓   O2↑

　　問(wèn)題9：離子反應(yīng)方程式量的多少問(wèn)題

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：不足量的物質(zhì)設(shè)為1，比例系數(shù)符合化學(xué)式中的離子關(guān)系，過(guò)量的物質(zhì)根據(jù)不足量的物質(zhì)來(lái)寫