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          高中化學(xué)復(fù)習(xí)的常用知識(shí)點(diǎn)

          2018-09-30 15:44:54學(xué)識(shí)網(wǎng)

            高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料:溶液的計(jì)算

            應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法

            公式一:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%

            公式二:溶液的稀釋與濃縮

            m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀

            公式三:相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

            m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%

            公式四:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積溶液的密度

            高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料:化學(xué)反應(yīng)與能量

            1、反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。

            焓變:在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量(QP)。

            2、符號(hào):△H單位:kJ/mol

            3、規(guī)定:吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”,放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”

            4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng):

            燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的

            大部分分解反應(yīng),電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。

            5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,放熱反應(yīng),體系能量降低,△H<0

            反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,吸熱反應(yīng),體系能量升高,△H>0

            △H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差,△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和

            6、熱化學(xué)方程式:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

            書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):

            (1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài),用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。

            (2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量,放熱為負(fù),吸熱為正。

            (3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

            (4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其△H 也不同,即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,

            7、蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)

            只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

            規(guī)律:若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng),則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

            步驟:

            8、燃燒熱:在101kPa時(shí),l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱.

            注意:① 燃燒的條件是在101kPa;② 標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn),因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;③ 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng),所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值;④ 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g),而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l),N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。

            9.中和熱:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量,-1KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol

            高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料:化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

            第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

            1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

            2.表示方法:v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/(△t.V )

            單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

            3.同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值可能不同,速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。

            4.影響因素——濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、光、電、波、接觸面、溶劑等

            (1)濃度:固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)。故改變固體物質(zhì)的量對(duì)速率無(wú)影響。

            (2)壓強(qiáng):對(duì)反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)沒(méi)有改變的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí),V正、V逆的改變

            程度是相同的;對(duì)反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)壓強(qiáng)增加時(shí),V正、V逆的改變程度是不相同的。(計(jì)量數(shù)大的一邊改變的程度大)

            (3)溫度:溫度對(duì)V正、V逆的影響是不同的,升溫時(shí)吸熱反應(yīng)一邊增加的倍數(shù)要大于放熱反應(yīng)

            一邊增加的倍數(shù);降溫時(shí)放熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)要小于吸熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)。

            (4)催化劑:使用催化劑能同等程度地改變V正、V逆。

            5.有效碰撞——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量和

            分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

            活化分子——在化學(xué)反應(yīng)中,能量較高、可能發(fā)生有效碰撞的分子。

            活化能——活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。

            第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

            1. 自發(fā)反應(yīng):在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。

            2. 自發(fā)進(jìn)行的方向——體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向。

            熵(S)——衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。混亂度:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

            3. 焓變(△H)與混亂度(△S)綜合考慮

            4.化學(xué)反應(yīng)方向的控制△G = △H - T△S < 0 ,一定能自發(fā)。

            △H<0、△S>0,一定能自發(fā)進(jìn)行

            △H>0、△S<0,一定不能自發(fā)進(jìn)行

            △H<0、△S<0,低溫下能自發(fā)進(jìn)行

            △H>0、△S>0,高溫下能自發(fā)進(jìn)行

            5.化學(xué)反應(yīng)的限度

            (1)化學(xué)平衡狀態(tài)——在一定條件下的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃 度不再發(fā)生變化。一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。

            (2)化學(xué)平衡的特點(diǎn)——動(dòng)態(tài)平衡,V正=V逆≠0,

            (3)化學(xué)平衡常數(shù)——一定溫度下,到達(dá)平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。表達(dá)式:K=C生 C反 K越大,表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。

            (4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

            a.V正=V逆。即單位時(shí)間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等,或?qū)δ骋晃镔|(zhì)而言生成化學(xué)鍵的量和斷裂化學(xué)鍵的量相等。

            b.體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變;

            混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變。(但對(duì)于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),就不能用混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量已經(jīng)不變來(lái)判斷可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡)---變量不變。

            第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)

            1.影響因素:濃度、壓強(qiáng)、溫度

            平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素,平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

            2.等效平衡——同一反應(yīng),在一定條件下所建立的兩個(gè)或多個(gè)平衡中,混合物中各成分的含量相同,這樣的平衡稱為等效平衡。

            3.等效平衡的分類

            I類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)(即△V≠0的體系):等價(jià)轉(zhuǎn)化后,對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。---等量投料,完全等效。

            II類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)(即△V=0的體系):等價(jià)轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。---等比投料,不完全等效。

            III類:恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后,要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平

            衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。---等比投料,不完全等效。

            4. 速率和平衡圖像分析

            (1)反應(yīng)速度圖像——看起點(diǎn),看變化趨勢(shì),看終點(diǎn)。

            (2)化學(xué)平衡圖像分析法:

            三步分析法:一看速率變化;二看正逆速率變化的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。 四要素分析法:看曲線的起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)。

            先拐先平:先出拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。

            定一議二:圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。

            第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的控制

            1. 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素——濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

            2. 催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響——MnO2、CuO、FeCl3等對(duì)過(guò)氧化氫分解都有催化作用,但催化效果不同,且同一催化劑的接觸面大小、顆粒大小也會(huì)影響效率。

            3. 反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響(合成氨為例)

          [標(biāo)簽:高中化學(xué)復(fù)習(xí)方法]

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