高三化學教案：《中和滴定》教學設(shè)計

　　【考試說明要求】

　　1. 掌握酸堿中和滴定的原理及反應實質(zhì)，學會酸堿中和滴定的操作方法步驟。

　　2. 能正確分析實驗操作中的誤差。培養(yǎng)學生的實驗應用能力和分析問題解決問題的能力。

　　【基礎(chǔ)知識梳理】

　　一、中和滴定的概念

　　1.定義：

　　2.原理：_______________________________________________;若用A代表酸，B代表堿，反應的酸堿的物質(zhì)的量與它們的化學計量數(shù)之間的關(guān)系是：_________________，當酸和堿都為一元時，前面的關(guān)系式可簡化為：_______________________________。

　　3.關(guān)鍵：①準確

　　②準確

　　二、中和滴定的儀器及指示劑

　　1.儀器 酸式滴定管(不能盛放 )

　　堿式滴定管(不能盛放 )

　　錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯等

　　2.試劑 標準溶液、待測液、 指示劑

　　三、中和滴定操作(以標準鹽酸滴定NaOH溶液為例)

　　1.準備

　　①滴定管：

　　a.檢驗滴定管是否漏水;

　　b.滴定管洗滌： 。

　　c.向 式滴定管中注入標準液至"0"刻度上方2~3cm處;

　　d.趕氣泡后，將液面調(diào)節(jié)至"0"刻度或"0"刻度以下某一刻度，記錄;

　　②錐形瓶：洗滌方式 。

　　2.滴定：

　　a.錐形瓶注入________________，加入_______________。

　　b.滴定時左手____________，右手________________，眼睛注視______________________。當加入最后一滴時，指示劑__________，且30S內(nèi)不褪色，反應即達到_____________。

　　3.計算每個樣品滴定2~3次，取平均值求出結(jié)果。

　　【思考下列問題】(1)量筒有無“0”刻度?盛液前是否要潤洗?取25.00mL的KMnO4溶液應用什么儀器?

　　(2)進行中和滴定時，濃度大好，還是小好?

　　(3)進行中和滴時，一般把已知濃度的溶液放入滴定管中，未知濃度的溶液放入錐形瓶中，若反放是否可行?

　　(4)用鹽酸滴定NaOH溶液，指示劑變色后，不慎又多滴了鹽酸，是否有補救的辦法?

　　四、指示劑的選擇

　　指示劑的變色范圍要與酸堿中和后的溶液pH越接近越好，且變色要明顯，一般說來強酸滴定強堿用甲基橙;強堿滴定強酸用酚酞。強酸滴定弱堿用甲基橙，強堿滴定弱酸用酚酞。石蕊不能作為中和滴定的指示劑。

　　五、酸堿中和滴定誤差分析：

　　1. 產(chǎn)生誤差的因素:⑴標準溶液不標準⑵儀器洗滌未按要求⑶滴定管氣泡未排盡

　　⑷滴定管讀數(shù)方法不正確⑸滴定管漏液⑹終點判斷不準⑺滴定操作過程和讀數(shù)過快等

　　【例題】用已知濃度的鹽酸來測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度時(NaOH溶液放入錐形瓶中，鹽酸裝入滴定管中)用偏高、偏低、無影響，無法判斷，填寫下列各項操作給實驗造成的誤差。

　　⑴酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用酸潤洗 ( )

　　⑵堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用堿液潤洗( )

　　⑶裝酸的滴定管尖嘴內(nèi)氣泡未被趕掉就滴定( )

　　⑷裝有堿的滴定管尖嘴氣泡未排出就取液( )

　　⑸酸式滴管開始仰視讀數(shù)，終了時俯視讀數(shù)( )

　　⑹堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，終了時仰視讀數(shù)( )

　　⑺錐形瓶中有少量蒸餾水就取待測液，接近終點時用蒸餾水沖洗內(nèi)壁( )

　　⑻用堿液潤洗錐形瓶( )⑼滴定過程中搖動錐形瓶時有液體濺出( )

　　⑽指示劑變色后，又立即恢復，就停止滴定( )

　　【課后練習】

　　1. ( )兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中。乙則用甲用過的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說法正確的是

　　A.甲操作有錯 B.乙操作有錯 C.甲測定數(shù)值一定比乙小 D.乙實際測得值較準確

　　2. ( )用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的PH是

　　A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

　　3. ( )用同一種NaOH溶液進行中和滴定實驗，完全中和同體積，同PH的鹽酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的體積 A.相同 B.中和鹽酸需要的多 C.中和醋酸需要的多 D.無法比較

　　4.( )用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時所用的Na2CO3中分別含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④K2CO3 雜質(zhì)時，其測定結(jié)果偏低的是

　　A. ① B. ② C. ②③ D. ②③④

　　5.由于以下操作的不規(guī)范，使實驗結(jié)果帶來偏差，請回答：

　　(1)在俯視的情況下，用量筒量取a ml液體，則液體的實際體積比a ml要

　　(2)在俯視的情況下，對滴定管的某一液面讀數(shù)為b ml，則正確讀數(shù)要比b ml .

　　(3)若滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由滴定管所讀流出液體的體積為C ml，則實際流出的液體體積比Cml要 .

　　(4)在俯視的情況下，對容量瓶進行定容，則所配溶液的實際濃度比想配的濃度要 .

　　6.雙指示劑法可用來測定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物的含量，具體的做法是：先向待測液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定.當NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1ml鹽酸.然后滴加甲基橙繼續(xù)用標準鹽酸滴定，當NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，又消耗V2ml鹽酸.

　　(1)今用上法進行下表五種試樣的測試，根據(jù)鹽酸的用量(V1，V2)確定試樣①～⑤的成分

　　試樣 (1) (2) (3) (4) (5)

　　標準鹽酸的用量 V1>V2且V2=0 V10 V1>V2>0 V2>V1>0

　　試樣的成分

　　(2)若稱取含雜質(zhì)的試樣1.200g(雜質(zhì)不與HCl反應)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L標準鹽酸滴定，測得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求試樣的成份及百分含量.