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          高三化學(xué)教案:《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

          來(lái)源:學(xué)科網(wǎng) 2018-11-13 08:49:30

            【教學(xué)目標(biāo)】

            (一)知識(shí)與技能目標(biāo)

            1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的含義;理解電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

            2、能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式;

            (二)過(guò)程與方法目標(biāo)

            1、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

            2、通過(guò)“質(zhì)疑”、“歸納”等活動(dòng),提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。

            (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

            通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo),讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

            【學(xué)情分析】

            我校高一的學(xué)生在初中時(shí)有大量接觸的試管實(shí)驗(yàn),使他們對(duì)溶液有了許多的感性認(rèn)識(shí),積累了一定量的酸堿鹽知識(shí),對(duì)溶液的導(dǎo)電性也有一定的認(rèn)識(shí),這都有利于學(xué)生歸納并理解電解質(zhì)的概念,電離過(guò)程是種微觀過(guò)程,但結(jié)合實(shí)驗(yàn)、結(jié)構(gòu)模型、圖片等能形象體現(xiàn)微觀粒子變化的,學(xué)生應(yīng)該能夠突破這個(gè)難點(diǎn)。同時(shí),授課班級(jí)的學(xué)生分析能力與理解能力比較強(qiáng),通過(guò)分析和引導(dǎo)能夠幫助學(xué)生抓住電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

            【重點(diǎn)難點(diǎn)】

            重點(diǎn):電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

            難點(diǎn):電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

            【教學(xué)設(shè)計(jì)】

            【課程回顧】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分散系的概念,我們知道根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。我們今天的課程將學(xué)習(xí)溶液的電學(xué)性質(zhì)。

            【新課引入】大家都知道,濕的手接觸電器時(shí)容易觸電,這是為什么呢?是不是形成了溶液就一定能夠?qū)щ姡?br />
            【學(xué)生活動(dòng)】討論

            【實(shí)驗(yàn)探究】分別測(cè)定下列物質(zhì)在指定情況下能否導(dǎo)電:

            第一組:NaCl晶體、KNO3晶體、蔗糖晶體

            第二組: NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液

            第三組:HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液

            【活動(dòng)小結(jié)】能導(dǎo)電的:

            不能導(dǎo)電的:

            【教師小結(jié)】我們將溶于水能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)。

            【板書(shū)】第二節(jié) 電解質(zhì)

            一、電解質(zhì)及其電離

            【過(guò)渡】電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姡谑軣崛刍瘯r(shí)能否導(dǎo)電呢?

            【演示實(shí)驗(yàn)】熔融硝酸鉀的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)

            【問(wèn)題深入】電解質(zhì)導(dǎo)電還有其他情況嗎?如果部分化合物在上述情況下都不導(dǎo)電又該稱(chēng)為什么呢?

            【學(xué)生活動(dòng)】討論

            【教師小結(jié)】電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?br />
            非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

            【問(wèn)題思考】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)還是電解質(zhì)溶液?電解質(zhì)溶液等同于電解質(zhì)嗎?

            【學(xué)生活動(dòng)】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)是純凈物,電解質(zhì)溶液是混合物,所以不是同種物質(zhì)。

            【板書(shū)】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

            電解質(zhì):在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔铩#ㄈ鏝aCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽)

            非電解質(zhì):在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。(如蔗糖、酒精)

            【問(wèn)題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?

            (教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景,而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移:根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理,請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外,溶液自身內(nèi)部還有哪些因素?)

            【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒→推論:溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子。

            【活動(dòng)探究】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電分析

            推論:帶電微粒定向移動(dòng)形成電流

            分析:電解質(zhì)溶液中的帶電微粒是什么?

            討論:固態(tài)NaCl導(dǎo)電嗎? NaCl溶液呢?固態(tài)KNO3導(dǎo)電嗎? 熔融態(tài)KNO3呢?HCl的存在形式是什么?溶于水后呢?如果在NaCl溶液和氯化氫的水溶液中分別滴加AgNO3溶液,有什么現(xiàn)象?你能得到怎樣的啟發(fā)?

            【學(xué)生討論后歸納】

            NaCl晶體:含有Na+和Cl-,但不能自由移動(dòng),故不能導(dǎo)電。

            NaCl溶液:原來(lái)在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動(dòng)的離子,從而能夠?qū)щ姟?br />
            KNO3晶體:含有K+和NO3-,但不能自由移動(dòng),故不能導(dǎo)電。

            熔融狀態(tài)的KNO3:受熱熔化后,KNO3晶體中的K+和NO3-成為自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電。

            HCl的存在形式是分子,液態(tài)氯化氫中仍然是分子,故不導(dǎo)電,但是溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的H+和Cl-,故可以導(dǎo)電。

            【小結(jié)】電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動(dòng)的離子,我們把這樣的離解過(guò)程叫做電離。用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子叫做電離方程式。

            【板書(shū)】2.電解質(zhì)的電離

            (1) 電離:電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

            (2)電離方程式:用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子。

            【練習(xí)與實(shí)踐】分別寫(xiě)出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物質(zhì)的電離方程式,并嘗試從物質(zhì)組成和分類(lèi)的角度分析這些物質(zhì)電離出的離子有什么特征。

            【問(wèn)題探究3】大家能否從以上物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類(lèi)型及共同特點(diǎn)入手,給酸、堿、鹽下定義呢?

            【學(xué)生討論并歸納】

            酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

            堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

            鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物

            【教師講解】電解質(zhì)與化合物的關(guān)系

            【交流與討論】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì)嗎?

            【教師小結(jié)】在判斷電解質(zhì)的時(shí)候,還要注意一個(gè)重要的因素:離子是否是自身電離產(chǎn)生!

            【問(wèn)題解決】將下列四組物質(zhì)分別溶于水得到四組溶液,哪幾組含有的離子種類(lèi)完全相同?①NH4Cl、KNO3、Na2SO4;??????????? ????② K2SO4、NaNO3、NH4Cl;

            ③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl?????? ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3

            【學(xué)生活動(dòng)】討論得出結(jié)論。

            【思考】為什么不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子種類(lèi)相同的溶液呢?

            【討論小結(jié)】構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒是離子,不同的離子間組合可以形成不同的物質(zhì),但是這些物質(zhì)溶于水后電離出來(lái)的還是那些離子,所以,不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子類(lèi)型相同的溶液。歸根結(jié)底,電解質(zhì)溶液是離子在發(fā)揮作用。

            【問(wèn)題解決】在無(wú)土栽培中,需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液。已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.3molKCl,0.2molK2SO4;0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液,需要三種溶質(zhì)各多少克?

            【學(xué)生活動(dòng)】討論、分析并計(jì)算得出結(jié)論。

            【課堂小結(jié)】1.什么是電解質(zhì)?什么是電解質(zhì)溶液?

            2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么?

            3.電解質(zhì)和化合物的關(guān)系是什么?

            【學(xué)生活動(dòng)】共同回顧課堂所學(xué)知識(shí),進(jìn)行課堂小結(jié)。

            【思維拓展】電解質(zhì)溶液與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又會(huì)是什么?

            【學(xué)生活動(dòng)】電解質(zhì)溶液中發(fā)揮作用的是離子,所以電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)會(huì)是離子間的反應(yīng)。

            【結(jié)束語(yǔ)】大家總結(jié)的很好,既然是離子反應(yīng),那又有哪些特點(diǎn),會(huì)牽涉到哪些知識(shí)呢?要注意什么問(wèn)題?這些內(nèi)容我們將在下節(jié)課的學(xué)習(xí)中為大家講授。今天的課就到這里。

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