高二化學教案：《化石燃料與有機化合物-石油的煉制 乙烯》教學設計

年級

組別

高一化學

審閱

（備課組長）

審閱

（學科校長）

主備人

使用人

授課時間

課  題

石油的煉制   乙烯第二課時

課    型

新授課

課標

要求

掌握乙烯的分子組成和結構，學習乙烯的性質和用途

教

學

目

標

知識與能力

使學生知道乙烯的分子結構，了解乙烯的工業制法和主要性質。了解乙烯的可燃性，加成和加聚反應。

過程與方法

實驗探究法和提問，啟發式教學

情感、態度與價值觀

通過對乙烯性質和用途的介紹，引導學生了解乙烯的重要應用。培養學生熱愛化學的情感

教學

重點

乙烯的化學性質和用途

教學

難點

乙烯的加成反應，氧化反應

教學

方法

三學一教

教學程序設計

教

學

過

程

及

方

法

環節一   明標自學

過程設計

二次備課

一．乙烯                                                                       

1、分子組成與結構

⑴分子式：C2H4

⑵分子結構 

[展示] 比例模型和球棍模型  結構簡式：                                                  CH2 == CH2或H2C=CH2 ，結構特征：  C = C

 ⑶分子構型：平面結構(所有原子在同一平面內)分析比較

①組成差異：乙烷分子與乙烯分子多兩個H原子

教

學

過

程

及

方

法

環節二   合作釋疑    環節三   點撥拓展

（備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據教學設計交叉進行設計）

過程設計

二次備課

②結構差異：分子形狀：乙烯分子平面結構(所有原子共平面)而乙烷分子是立體結構，分子價鍵：乙烯分子中碳原子間是共價雙鍵，乙烷分子中兩個碳原子間是單鍵。碳原子：乙烯分子中碳原子為“不飽和”碳，乙烷分子中為飽和碳

2、物理性質

無色稍有氣味，密度略小于空氣，難溶于水的氣體

3、化學性質[分別實驗、一一總結]

(1)能發生加成反應

[探究1]乙烯通入溴水中(或溴的四氯化碳溶液)         

現象：溴水褪色 

結論：能與溴發生加成反應

點撥：加成反應

  ①有機物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新的有機化合物的 反應叫加成反應[反應類型]

  ②加成反應產物只有一種

  ③加成反應發生的原因：C==C 中有一個共價鍵易斷裂 

  ④乙烯不僅能與溴水的溴發生加成反應，而且還能與H2、Cl2、HX(不是氫鹵酸)、H2O等一定條件下發生加成反應

⑤烷烴不能發生加成反應-------用于鑒別乙烯與甲烷

(2)乙烯能被高錳酸鉀所氧化

[探究2]乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

現象：高錳酸鉀溶液褪為無色       分析：說明乙烯被高錳酸鉀氧化了結論：乙烯能被高錳酸鉀所氧化     用于甲烷與乙烯的鑒別

(3) 具有可燃性

[探究3]純凈乙烯點燃

現象：純凈乙烯在空氣中能安靜的燃燒   火焰明亮，有黑煙產生

化學方程式                點燃

C2H4 + 3O2         2CO2 + 2H2O

結論：乙烯具有可燃性，能與氧氣發生氧化還原反應

4、用途：合成氯乙烷、乙醇、聚乙烯、作物催熟劑

教

學

過

程

及

方

法

環節四   當堂檢測

二次備課

1、 甲烷、乙烯、乙炔是否互為同系物？為什么？

2、 

3、 試分析乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2=CH2)與丙烯(CH3CH=CH2)組成與結構上異同點。

4、 

3.下列物質不能使溴水褪色的是 (   )

A、乙烯          B、SO2   C、乙炔           D、丙烷

6、下列各反應中屬于加成反應的是 (   )

         點燃催化劑

A、CH4 + 2O2         CO2 + 2H2O   B、CH2=CH2 + H2O         CH3-CH2OH

  光

C、CH4 + Cl2          CH3Cl +HCl   D、HCl + AgNO3  ==== HNO3 + AgCl

課

堂

小

結

           能發生加成反應

化學性質：    能被高錳酸鉀所氧化     均取決于分子結構  C= C

              乙烯具有可燃性

課后

作業

石油的煉制P65變式2

板

書

設

計

1． 乙烯的組成，結構式

2． 乙烯的化學性質

3． 乙烯的用途

課

后

反

思