高一化學教案：《化學計量在實驗中的應(yīng)用》教學設(shè)計(2)

　　[板書]  一 、物質(zhì)的量的單位—摩爾

　　[講解]物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。

　　[投影]

　　國際單位制(SI)的7個基本單位

　　強調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

　　2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

　　3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。

　　[例舉]氧氣的物質(zhì)的量為1 mol；水的物質(zhì)的量為2 mol。（鐵的質(zhì)量為10 g）

　　[反問]下列說法是否正確？

　　氫的物質(zhì)的量是3 mol、小米的物質(zhì)的量是1 mol

　　[討論]學生討論交流解決。

　　[投影]練習：計算填空

　　[回答]結(jié)果：都是6．02×1023個。

　　[學生歸納、回答]大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等時，所含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個。

　　[板書]1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數(shù)，符號：ＮＡ。

　　[閱讀]P12第3、4自然段

　　[講解]敘述時注意明確對象：微觀粒子

　　[板書] 2、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）

　　單位：克／摩     符號：g／mol

　　數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。

　　[舉例]Mg的摩爾質(zhì)量：24 g／mol，KCl摩爾質(zhì)量：74.5 g／mol,CO32－摩爾質(zhì)量：60 g／mol。強調(diào)單位。

　　[學生探究]物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)(ＮＡ)、物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系.

　　[板書]3、計算公式：

　　n=N/ＮＡ       n=m/M

　　[練習]學與問

　　[辨析]

　　1 mol O2的質(zhì)量是 32 g/mol

　　OH_的摩爾質(zhì)量是17 g

　　1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol

　　CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

　　[思考]通過以上學習的我們知道1 mol微粒的質(zhì)量，那么1 mol微粒體積怎樣求？

　　[閱讀]科學視野：

　　[講述] 由于在1 mol任何物質(zhì)中的粒于數(shù)目都是相同的，都約是6.02×1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小就主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離。當粒子之間的距離很小時，物質(zhì)的體積就主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小；而當粒子之間的距離比較大時，物質(zhì)的體積就主要決定于粒子之間的距離。

　　在1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，雖然含有相同的粒子數(shù)，但粒子的大小是不相同的。同時，在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離又是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。

　　[學生討論] 對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

　　結(jié)論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。

　　[引導] 請同學們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。