高一化學教案：《富集在海水中的元素——氯》教學設計(2)

　　五、教學過程：

　　[引入]在第一次世界大戰期間，一次德軍與英、法軍戰士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數百名英、法軍戰士窒息而死，數千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發生的另人發指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質和用途呢？今天我們一起來認識認識它。

　　[展示]海水曬鹽圖片。

　　[講述]氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中。

　　[板書]第二節     富集在海水中的元素——氯

　　[過渡]自然界中沒有游離態的氯，那么，人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學們閱讀教材70頁的科學史話。

　　[思考與交流]

　　1. 你從這一史實得到什么啟示？

　　2. 寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

　　3. 根據史料，總結出氯氣有哪些物理性質。

　　[板書]一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

　　[展示]一瓶氯氣。引導學生從顏色、氣味、狀態、密度、毒性等方面進行歸納。

　　[板書]1. 氯氣的物理性質：黃綠色、刺激性、有毒氣體

　　[提出問題]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？

　　[學生活動]參照課本P71圖4-15，請一名學生上臺演示聞氣體的方法。

　　[過渡]我們知道元素的性質由結構所決定，大家能否根據氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質？

　　[學生討論]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩定結構。說明氯氣的化學性質很活潑。

　　[講解]氯氣是一種很活潑的非金屬單質，具有較強的氧化性，能與大多數金屬反應。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學性質。

　　[板書]2. 氯氣的化學性質

　�。�1）與金屬反應

　　[學生活動]觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片，寫出反應化學方程式。

　　[提出問題]

　　1. 這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑。

　　2. 銅在金屬活動順序表中的位置如何？由此說明什么問題？

　　3. 氯氣和金屬的反應有什么規律？

　　[小結]氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性。

　　[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？

　　[演示實驗]H2在Cl2中燃燒。

　　[描述實驗現象]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。

　　[講述]HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下，氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應。

　　[板書]（2）與H2等非金屬反應

　　H2+Cl2===2HCl

　　[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現氯氣的什么性質？

　　[學生回答]在這些反應中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性。

　　[展示]一瓶氯水溶液，并建議學生聞氯水的氣味。

　　[學生活動]聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？

　　[講解]因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。

　　[提出問題]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？

　　[學生回答]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。

　　[提出問題]氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發生？

　　[學生討論]（1）假設Cl2不和水反應，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應該是中性的。

　　（2）假設Cl2和水反應，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl-，溶液不一定是中性。