高一化學教案：《金屬及其化合物》教學設計(2)

　　【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。

　　【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設、設計實驗方案。 激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。

　　【探究活動1】

　　鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應

　　【提示】

　　按操作規范進行實驗，認真觀察現象。

　　【巡視、指導實驗】 實驗探究：

　　A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。

　　B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應     培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。

　　【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】     學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。     在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

　　【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？由此你能把金屬分為哪兩類？     思考、討論并得出結論。

　　結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。     為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。

　　【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么？     說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。     培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。

　　【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。     猜想、假設、設計實驗方案。     激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。

　　【探究活動2】

　　金屬與金屬化合物的溶液反應

　　【巡視、指導實驗】     實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。     培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。

　　【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎？

　　【引導學生討論、交流和展示探究結果】     討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。     通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。

　　【展示】金屬活動順序

　　【設問】

　　為什么會出現氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？     觀察、記憶。

　　思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。     培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。

　　【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎？如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點？     思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。     理解、掌握置換反應的應特點和規律。

　　【課堂練習】

　　1．波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？

　　2．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？

　　3．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。     練習、鞏固。 聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。

　　指導學生自主歸納總結本課題。     學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。 培養學生對知識的歸納、總結能力。

　　【布置作業】

　　1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。

　　2、課本14頁第3題、5題。     記錄。     體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。

　　【板書設計】

　　課題2 金屬的化學性質

　　一、金屬與氧氣反應

　　鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。

　　二、金屬與酸反應

　　鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動性由強到弱排列）

　　三、金屬與金屬化合物的溶液反應

　　鎂>鋅>鐵>銅>銀。（金屬活動性由強到弱排列）

　　四、金屬活動順序

　　鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金

　　（金屬活動性由強到弱依次排列）

　　自我總結金屬活動順序應用規律

　　五、置換反應（自我總結規律、特點）