高一化學教案：《影響化學反應速率的因素》教學設計(2)

　　一、外界條件對反應速率的影響

　　1．外界條件對反應速率產生影響的本質

　　增大反應物濃度　　　　　　　　　　　　　升高反應溫度

　　↓　　　　　　　　　　　　　　　　↓

　　單位體積內　　　　　　→單位時間、單位體積內　　　　　　←單位體積內

　　↑　　　　　　　  ↓　　　　　　↑

　　體積縮小　　增大化學反應速率　使用催化劑

　　↑

　　增大氣體壓強

　　2．壓強對化學反應速率影響的分析

　　改變壓強，對化學反應速率影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強對反應速率的影響時，應區(qū)分引起壓強改變的原因。

　　(1)對于沒有氣體參與的化學反應，由于改變壓強時，反應物濃度變化很小，可忽略不計，因此對化學反應速率無影響。

　　(2)對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：

　　①恒溫時，壓縮體積――→引起壓強________――→引起濃度________――→引起反應速率________。

　　②恒溫時，對于恒容密閉容器：

　　a．充入氣體反應物――→引起氣體反應物濃度________(壓強也________)――→引起反應速率________。

　　b．充入不參與反應的氣體――→引起總壓強________―→各物質濃度____________―→反應速率________。

　　③恒溫恒壓時

　　充入不參與反應的氣體――→引起體積________――→引起氣體反應物濃度________――→引起反應速率減小。

　　典例1 　在下列事實中，分析影響化學反應速率的因素：

　　(1)在集氣瓶外點燃鎂條時，瓶中H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)硫酸工業(yè)中，黃鐵礦燃燒時要粉碎成顆粒：

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　　(3)KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現象，若一起投入水中，則很快生成紅色的HgI2：

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　　(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：

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　　(5)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol?L－1的鹽酸和1 mol?L－1的鹽酸中反應速率不同：

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　　(6)夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現象：

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　　聽課記錄：

　　變式訓練1 　在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應中。現采取下列措施：

　　①縮小體積，增大壓強　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒壓下充入N2

　　能夠使反應速率增大的措施是(　　)

　　A．①④                            B．②③⑤

　　C．①③                            D．①②④

　　變式訓練2 　下列說法正確的是(　　)

　　A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多

　　B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

　　C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

　　D．催化劑能增大單位體積內分子的總數，從而成千上萬倍地增大反應速率

　　二、化學反應速率圖象分析示例

　　1．以化學反應CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O為例

　　(1)其他條件一定，反應速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖A。

　　(2)其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高而增大，如圖B。

　　(3)其他條件一定時，隨著反應時間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學反應速率逐漸減小，如圖C。

　　2．以化學反應2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)為例

　　(1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應物的壓強(縮小氣體容器的容積)，反應速率隨著壓強的增大而增大，如圖A。

　　(2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應物的壓強(擴大氣體容器的容積)，反應速率隨著壓強的減小而減小，如圖B。

　　(3)溫度、反應容器的容積都一定，隨著時間的延長，SO2、H2S物質的量逐漸減少，氣體的壓強逐漸減小，反應速率逐漸減小，如圖C。

　　(4)分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應，使氣態(tài)反應物的壓強都逐漸增大(縮小容器的容積)，反應速率隨著壓強的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖D。