高考化學沖刺，酸堿中和滴定知識總結

　　1．實驗原理

　　(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。

　　(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。

　　指示劑選擇的基本原則

　　變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。

　　①不能用石蕊作指示劑。

　　②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

　　③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

　　③強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

　　2．實驗用品

　　(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

　　2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。

　　(3)滴定管的使用

　　3．實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

　　(3)終點判斷

　　等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。

　　(4)操作步驟

　　①儀器的洗滌

　　滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。

　　錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。

　　②裝液調整液面

　　裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅除玻璃尖嘴處的氣泡。

　　③讀數

　　調整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為(YY.YY－X.XX) mL。

　　4．數據處理

　　按上述操作重復二至三次，根據用去標準鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。

        5．誤差分析（以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例）