高考化學沖刺，化學反應速率知識總結

　　一、化學反應速率

　　1．表示方法

　　通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　2．數學表達式及單位

　　3．規律

　　同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率可能不同，但反應速率的數值之比等于這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。

　　4．注意事項

　　(1)描述反應速率時應指明具體物質。

　　(2)一般來說，化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢。某一段時間內的反應速率，實際上是一段時間內的平均速率，而不是指瞬時速率。

　　(3)無論是反應物還是生成物，其化學反應速率值都取正值。

　　(4)由于一個化學反應里各物質之間化學計量數不一定相同，所以，在同一個化學反應里，用不同物質表示的化學反應速率不一定相同。但是，各物質的化學反應速率之比等于它們的化學計量數之比。

　　(5)固體或純液體(注意：不是溶液)的物質的量濃度可視為不變的常數，一般不用于表示化學反應速率。

　　二、影響化學反應速率的因素

　　1．內因(主要因素)

　　反應物本身的性質。

　　2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)

　　三、有效碰撞理論

　　1．活化分子、活化能、有效碰撞

　　(1)活化分子

　　能夠發生有效碰撞的分子。

　　(2)活化能

　　活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。（如圖）

　　圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1－E2。(注：E2為逆反應的活化能)

　　(3)有效碰撞

　　活化分子之間能夠引發化學反應的碰撞。

　　(4)活化能與化學反應速率的關系

　　在一定條件下，活化分子所占的百分數是固定不變的。活化分子的百分數越大，單位體積內活化分子數越多，單位時間內有效碰撞的次數越多，化學反應速率越快。

　　2．活化分子、有效碰撞與反應速率的關系

　　氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時對反應速率的影響

　　(1)恒容

　　充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應速率不變。

　　(2)恒壓

　　充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應速率減小。

　　三、解題貼士

　　1．計算速率時易忽略體積，用物質的量變化值除以時間。

　　2．化學反應速率大小的比較方法

　　由于同一化學反應的反應速率用不同物質表示時數值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數值的大小，而要進行一定的轉化。

　　(1)看單位是否統一，若不統一，換算成相同的單位。

　　(2)換算成同一物質表示的速率，再比較數值的大小。

　　(3)比較化學反應速率與化學計量數的比值。

　　3．對于較為復雜的關于反應速率的題目（“三段式”法）

　　(1)寫出有關反應的化學方程式。

　　(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。

　　(3)根據已知條件列方程式計算。