高中化學必修一氮的氧化物知識點
2019-01-08 16:48:40三好網(wǎng)
1．氮的氧化物
氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
2．NO與NO2性質的比較
3．氮氧化物與O2、H2O反應的計算方法
(1)電子守恒
當NOx轉化為硝酸時要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。
(2)原子守恒法
4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當于2N2O5的組成，都與N2O5＋H2O===2HNO3等效。當NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷。
NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。
(2)催化轉化法
在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。
5．氮氧化物對環(huán)境的影響
(1)光化學煙霧
NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。
(2)酸雨
NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。
反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(3)破壞臭氧層
科學研究表明，進入高空平流層的氮氧化物，可以加快臭氧層中臭氧的分解速率，從而像氟氯烴類物質一樣破壞臭氧層，形成臭氧空洞：2O33O2。導致地面紫外線輻射量增加。
