高一化學上學期非金屬及其化合物知識點總結

　　01硅元素

　　1.掌握Si和SiO2的理化性質：化學穩定性好、除 HF外一般不與其他酸反應，都可以與強堿（NaOH）反應，所以不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　2.用途：硅單質是半導體材料，主要應用有集成電路，半導體晶體管及芯片；二氧化硅不導電，可做光導纖維、瑪瑙、石英坩堝。

　　3.硅酸（H2SiO3）不溶于水，應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得

　　注意不能由SiO2一步制得H2SiO3

　　02氯元素

　　1.氯氣的實驗室制法：

　　2.氯氣的化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應，注意燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　3.Cl2的用途：

　　(1).自來水殺菌消毒：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　1.體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　　(2).制漂白液和漂白粉

　　(3).與有機物反應，是重要的化學工業物質。

　　(4).用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　　(5).有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、 農藥、染料和藥品

　　4.氯離子的檢驗

　　03二氧化硫

　　1.制備：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱 硫磺，是黃色粉末）S＋O2=SO2

　　2.物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化， 易溶于水（1：40體積比）

　　3.化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫 酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用， 遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解為水和SO2

　　04一氧化氮和二氧化氮

　　1.一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：

　　生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2=2NO2

　　2.一氧化氮：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　3.二氧化氮：紅棕色氣體、刺激性氣 味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應

　　05硫酸

　　1.物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

　　2.化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　3.稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2

　　06硝酸

　　1.物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低， 密度比水大。

　　2.化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物：NO2，HNO2，NO，N2O，N2， NH3

　　3.硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

　　07氨氣及銨鹽

　　1.理化性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（1：700體積比）。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：

　　可作紅色噴泉實驗。

　　2.濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽： NH3＋HCl = NH4Cl

　　3.用途：氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　4.銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl= NH3↑＋HCl↑

　　NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3＋NaOH = NaNO3＋H2O＋NH3↑

　　2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。