高中化學(xué)考點中水的妙用
2019-01-21 22:15:48三好網(wǎng)
水在實驗中的妙用
1. 水封
在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；
液溴極易，揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。
2. 水浴
酚醛樹脂的制備(沸水浴)；
硝基苯的制備(50—60℃)、
乙酸乙酯的水解(70～80℃)、
蔗糖的水解(70～80℃)、
硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；
銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3. 水集
排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4. 水洗
用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)。
5. 鑒別
可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可鑒別。
6. 檢氣密性
氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
水在化學(xué)反應(yīng)中的妙用
1.水參與的氧化還原反應(yīng)
(1)水參與的氧化還原反應(yīng)：水既不是氧化劑又不是還原劑
�、龠^氧化鈉與水反應(yīng)
�、诼葰馀c水
③水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
(2)水參與的氧化還原反應(yīng)：水做氧化劑
①活潑金屬與水
②電解食鹽水(放氫生堿型)
�、鬯c鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)
�、芩c碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”。
�、蒌X與強堿溶液反應(yīng)
⑥硅與強堿溶液反應(yīng)
(3)水參與的氧化還原反應(yīng)：水做還原劑
①氟氣與水
�、陔娊饬蛩徙~(放氧生酸型)
(4)水參與的氧化還原反應(yīng)：水既是氧化劑又是還原劑
水電解
2.水參與的非氧化還原反應(yīng)
(1)水合
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。
氨的水合
無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)
(喀斯特地貌的形成 ，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關(guān)；濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關(guān)物質(zhì)的水合有關(guān)；工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水酒精)
(2)水化：
乙烯水化成乙醇
乙炔水化制乙醛
(3)水解反應(yīng)：
乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))
水與電石反應(yīng)制乙炔
四氯化鈦水解
碳酸氫根的水解
(4)電離平衡：
碳酸氫根的電離
名稱中帶“水”的物質(zhì)
1.與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O 雙氧水——H2O2
2.水溶液
氨水——(含分子：NH3、H2O、NH3？H2O 含離子：NH4+、OH―、H+)
氯水——(含分子：Cl2、H2O、HClO 含離子：H+、Cl―、ClO―、OH―)
鹵水——常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水——濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3)
硬水——含有校多Ca2+，Mg2+的水
軟水——不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水
生理鹽水——0.9%的NaCl溶液
水玻璃——Na2SiO3溶液
3.其它
水銀——Hg
水晶——SiO2
水泥——2CaO？SiO2、 3CaO？SiO2、 3CaO？Al2O3
鐵水——一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等
水煤氣——CO 、H2的混合氣
水合氫離子——(H3O+)
