高中化學實驗題答題規(guī)范模板
2019-01-23 21:19:19三好網
1、檢驗離子是否已經沉淀完全的方法
將反應混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑xxx，若不再產生沉淀，則xx離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則xx離子未完全沉淀。
2、過濾時洗滌沉淀的方法
規(guī)范解答：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次。
3、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法
規(guī)范解答：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈。
注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。
4、配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法
規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。
5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法
規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側）使量筒內外（或量氣管的兩側）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。
6、用pH試紙測定溶液的pH的方法
規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標準比色卡比色。
7、酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法
規(guī)范解答：當?shù)稳胱詈笠坏蝬x溶液時，錐形瓶中的溶液由xx色變?yōu)閤x色，且半分鐘內不再恢復原色，說明已經達到滴定終點。
8、分液的操作方法
規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞（或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗內外空氣相通，小心地旋轉分液漏斗的活塞，使下層液體沿燒杯內壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。
9、實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法
規(guī)范解答：打開分液漏斗上口的玻璃塞（或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合），旋轉分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。
10、引發(fā)鋁熱反應的操作方法
規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。
11、結晶的操作方法
（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法
規(guī)范解答：向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。
（2）蒸發(fā)結晶的操作方法
規(guī)范解答：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。
注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。
12、檢驗如圖的裝置氣密性的操作方法（裝置：分液漏斗+錐形瓶+導氣管）
規(guī)范表達：
(1)空氣熱脹冷縮法。關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導管口逸出，放開手后（或移開酒精燈后），有少量水進入導管形成一段穩(wěn)定的水注，說明裝置氣密性良好。
(2)液面差法。將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。
注意：若要檢驗整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。
13、檢驗容量瓶是否漏水的方法
規(guī)范解答：向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，則正放容量瓶，將瓶塞旋轉180°，再倒轉過來觀察是否漏水，若都不漏水則說明容量瓶不漏水。
注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗它們是否漏水。
14、配制FeCl3溶液時溶解的操作方法
規(guī)范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。
15、除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法
規(guī)范解答：將混合氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶。
16、加熱灼燒固體使固體失去結晶水或分解完全的操作方法
規(guī)范解答：將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質量差不超過0.1g。
