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          高考化學(xué)一元弱酸判斷方法歸納

          2019-01-24 16:18:51三好網(wǎng)

            一、通過pH判斷

            (1)測定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強酸的pH,若HA的pH大于同濃度一元強酸的pH,則說明HA為弱酸。

            (2)取一定體積的HA溶液,測定其pH,再稀釋100倍,若pH增大的程度小于2個單位,則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個單位,則HA為強酸。

            (3)取HA溶液,測其pH,然后加熱,若pH變小,則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱,能夠使電離平衡正向移動。

            (4)取HA溶液,測其pH,然后加入NaA固體少許,若pH變大,說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理,電離平衡逆向移動。

            二、通過生成氣體判斷

            (1)通過生成氣體的速率判斷

            取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸,分別加入顆粒大小相同的鋅粒,若開始時鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快,說明HA是弱酸。

            (2)通過生成氣體的量判斷

            取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸,分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒,在相同的時間內(nèi),若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多,則說明HA為弱酸。

            三、通過中和反應(yīng)判斷

            取相同體積,相同pH的HA溶液與鹽酸溶液,分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定,如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的,說明HA為弱酸。

            四、通過鹽的水解判斷

            看HA對應(yīng)強堿鹽的水溶液的酸堿性,如果NaA溶液的pH>7,則說明HA為弱酸。

            五、通過導(dǎo)電能力判斷

            分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸,測其導(dǎo)電能力,若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸,則說明HA為弱酸。

            總之,只要能說明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的,即存在電離平衡,也就是說既有離子,又有分子,就可以說該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。

          [標(biāo)簽:化學(xué)學(xué)習(xí) 復(fù)習(xí)方法]

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