高考化學常見必考知識點總結

　　1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

　　記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

　　2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽

　　3.常見的20種非極性分子

　　氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

　　液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

　　固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

　　4.化學中的“20化”

　　熔化：熔化是物質從固態變成液態的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。

　　液化：物質由氣態轉變為液態的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。

　　催化：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

　　風化：在室溫和干燥空氣里，結晶水合物失去全部或結晶水的現象。

　　歧化：是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應叫歧化反應。

　　鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內層金屬進一步被氧化。

　　凈化：清除不好的或不需要的,使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學試劑將氣體中的雜質逐漸消除達到提純目的。

　　酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。

　　硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態油變成固態脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發生了復雜的物理化學變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。

　　炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。

　　皂化：皂化反應是堿催化下的酯水解反應，尤指油脂的水解。狹義的皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應。這是制肥皂中的一步，因此得名。

　　氣化：通過化學變化將固態物質直接轉化為有氣體物質生成的過程。如煤的氣化。

　　氧化：物質失電子的作用叫氧化。

　　氫化：有機物和氫起反應的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應。增加有機化合物中氫原子數，使不飽和有機物變為飽和有機物，如將苯加氫生成環己烷，油脂氫化。

　　活化：化學反應中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。

　　老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環境條件下性能隨時間變壞的現象。

　　硫化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯作用而形成的網狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉化為彈性橡膠或硬質橡膠的過程。

　　裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應過程。我國習慣上把從重質油生產汽油和柴油的過程稱為裂化。

　　硝化：把有機物轉化成硝基化合物過程。即在分子中引入硝基。

　　酯化：醇和有機酸或無機含氧酸作用生成酯和水的反應。

　　5.20“氣”“水”

　　（1）10種水

　　重水D2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。

　　氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)；生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)；水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)；王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

　　（2）10種氣

　　爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)；高爐煤氣（主要成分CO）；笑氣（N2O）；天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)；液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)

　　裂解氣(以CH2=CH2為主)；焦爐氣(H2、CH4等)；電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

　　6.20個重要的數據

　　（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右

　　（2）指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）酚酞：8.2～10（無粉紅紅）

　　（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％發煙硝酸濃度：98％以上

　　（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m

　　（5）精確度：天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。

　　（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃

　　（7）重金屬：密度大于4.5g·cm-3

　　（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％

　　（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25

　　（10）每一周期元素種類

　　第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18

　　第五周期：18第六周期：32第七周期（未排滿）（最后一種元素質子數118）

　　（11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七周期0族）

　　每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）

　　（12）共價鍵數：C－4N－3O－2H或X－1

　　（13）正四面體鍵角109°28′；P4鍵角60°；NH3鍵角107°18′。

　　（14）離子或原子個數比

　　Na2O2中陰陽離子個數比為1：2；CaC2中陰陽離子個數比為1：1；1molP4中含P-P鍵6NA；1molSiO2中含4NASi-O鍵；石墨中碳原子與鍵之比為2：3；NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應離子則為8

　　（15）通式：

　　烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n

　　炔烴CnH2n-2

　　苯的同系物CnH2n-6

　　飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2

　　（16）各種烴基種類：甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4

　　（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7％，有機化合物中H的質量分數最大為25％

　　（18）有機物CaHbOcNdCle

　　（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

　　（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m總/n總M＝22.4×ρ標

　　（20）重要的相對分子質量

　　100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

　　98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4

　　7.常見的20種電子式

　　8.20種有色物質

　　黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

　　黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）

　　紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3

　　藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

　　9.20個重要的化學方程式

　　(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

　　(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C

　　(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑

　　(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O

　　(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

　　(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

　　(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

　　(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

　　(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

　　10.20個重要的離子方程式

　　（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　（3）澄清石灰水中通入CO2：

　　①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化學常見考點歸納

　　（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：

　　①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

　　（5）NaAlO2溶液中通入CO2:

　　①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

　　②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

　　（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　（7）FeCl3溶液滴入沸水中：

　　Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

　　（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：

　　①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017高考化學常見考點歸納

　　（9）乙醛跟銀氨溶液反應：

　　CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

　　（10）FeBr2

　　溶液中通入Cl2：

　　①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　（11）稀硝酸與Fe反應：

　　①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

　　②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　（12）NaAlO2

　　溶液與NaHCO3

　　溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

　　（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：

　　①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)

　　①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

　　②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

　　（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

　　①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

　　②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

　　（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：

　　少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

　　（17）CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

　　（18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

　　（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓

　　（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O