高中化學常見離子方程式的鑒別

　　高中化學常見離子方程式高中化學離子方程式的鑒別。期中考試臨近，大家都在學習新知識的同時呢？還得緊鑼密鼓的復習著，今天給大家總結的學習干貨，所有高中化學離子方程式的鑒別，幫助大家復習！

　　1   H+的檢驗

　　采用試劑：石蕊試液，Na2CO3溶液或pH試紙

　　操作步驟和反應現象：取含有H+溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍色石蕊試紙或pH試紙上呈紅色。

　　有關離子方程式：

　　2H++CO32- = CO2↑+H2O

　　2   Na+、K+的檢驗

　　采用試劑：鉑絲、HCl

　　操作步驟和反應現象：取含鈉離子的溶液，用燒過的鉑絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒，觀察有黃色火焰；用蘸HCl溶液燒鉑絲進行清洗，直到看不出黃色為止，再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒，透過鈷玻璃片觀察有紫色火焰。

　　3   NH4+的檢驗

　　采用試劑：濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙

　　操作步驟和反應現象：取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近上述氣體時冒大量白煙。

　　有關離子方程式或化學方程式：

　　NH4++OH- = NH3↑+H2O

　　NH3+H2O = NH3？H2O

　　NH3+HCl = NH4Cl

　　4   Mg2+檢驗

　　采用試劑：NaOH溶液

　　操作步驟和反應現象：含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時生成白色不溶于過量NaOH的沉淀。

　　有關離子方程式：

　　Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓

　　5   Al3+的檢驗

　　采用試劑：NaOH溶液，HCl溶液

　　操作步聚和反應現象：在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產生白色絮狀沉淀，過量NaOH溶液沉淀溶解；白色狀沉淀也溶于鹽酸。

　　有關離子方程式：

　　Al3++3OH- = Al(OH)3↓

　　Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O

　　Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

　　6   Cu2+的檢驗

　　采用試劑：NaOH溶液NH3？H2O

　　操作步驟和反應現象：取含Cu2+的藍色溶液加入NaOH溶液生成藍色的沉淀，再加NH3？H2O振蕩呈深藍色溶液。

　　有關離子方程式：

　　Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

　　Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)4(OH)2

　　7   Fe2+的檢驗

　　采用試劑：NaOH溶液

　　操作步驟和反應現象：在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中逐漸變成紅褐色沉淀。

　　有關反應的離子方程式及化學方程式：

　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(紅褐色)

　　8   Fe3+的檢驗

　　采用試劑：NaOH溶液，KSCN溶液

　　操作步驟和反應現象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。

　　有關離子方程式：

　　Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓

　　Fe3++CNS- = Fe(SCN)2+

　　9   Ba2+的檢驗

　　采用試劑：稀H2SO4、稀HNO3

　　操作步驟和反應現象： 在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀，再加HNO3沉淀不溶 。

　　有關離子方程式：

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　10   Zn2+的檢驗

　　采用試劑：NaOH溶液，NH3、H2O、HCl溶液

　　操作步驟和反應現象 ：在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液，出現白色沉淀，NaOH過量時，沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成兩試管，一試管加NH3？H2O，振蕩白色沉淀溶解；另一試管中加入適量的HCl，白色沉淀也溶解。

　　有關離子方程式：

　　Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

　　Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2

　　Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

　　Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O

　　11   OH-的檢驗

　　采用試劑：石蕊、酚酞和甲基橙

　　操作步驟和反應現象：含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍，酚酞變紅色；甲基橙變黃；pH試紙的變色范圍中紫色加深。

　　12   Cl-的檢驗

　　采用試劑：AgNO3溶液、HNO3溶液

　　操作步驟和反應現象：滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶。

　　有關的離子方程式：

　　Ag++Cl- = AgCl↓

　　13   Br-的檢驗

　　采用試劑：AgNO3、HNO3溶液，Cl2水

　　操作步驟和反應現象：滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3；滴加Cl2水振蕩后加幾滴汽油，油層紅棕色。

　　有關的離子方程式：

　　Ag++Br- = AgBr↓

　　Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2

　　14   I-的檢驗

　　采用試劑：AgNO3、HNO3溶液，Cl2水

　　操作步驟和反應現象：滴加AgNO3溶液生成黃色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3；滴加Cl2水，振蕩用CCl4萃取呈紫色。

　　有關的離子方程式：

　　I-+Ag+ = AgI↓

　　Cl2+2I- = I2+2Cl-

　　15   S2-的檢驗

　　采用試劑：Pb(NO3)2或Pb(Ac)2

　　操作步驟和反應現象：用玻璃棒蘸取被測液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上，試紙變為黑色 。

　　有關的離子方程式：

　　Pb2++S2- = PbS↓

　　16   SO42-的檢驗

　　采用試劑：BaCl2、HNO3溶液

　　操作步驟和反應現象：向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶。

　　有關的離子方程式：

　　Ba2++SO42- = BaSO4↓

　　17   SO32-的檢驗

　　采用試劑：稀HNO3、BaCl2、HCl溶液

　　操作步驟和反應現象：取含SO32-的溶液，滴加HCl溶液(少量)出現能使品紅褪色的氣體；如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀；再加過量HCl能溶解，但用硝酸白色沉淀則不溶。

　　有關的離子方程式：

　　SO32-+2H+ = SO2↑+H2O

　　SO32-+Ba2+ = BaSO3↓

　　BaSO3+2H+ = Ba2++H2O+SO2↑

　　3BaSO3+2H++3NO3-= 3BaSO4↓+2NO↑+H2O

　　18   CO32-的檢驗

　　采用試劑：HCl溶液、Ca(OH)2溶液

　　操作步驟和反應現象：取含CO32-溶液于試管中滴加HCl溶液，發生氣泡，再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中，溶液發渾濁 。

　　有關的離子方程式：

　　CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

　　CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O

　　19   NO3-的檢驗

　　采用試劑：Cu、濃H2SO4

　　操作步驟和反應現象：在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質的粉末或濃縮溶液，在加熱條件下出現棕色氣體 。

　　有關的離子方程式：

　　2NO3-+4H++Cu = Cu2++2NO2↑+2H2O

　　20   PO43-的檢驗

　　采用試劑：AgNO3、稀HNO3

　　操作步驟和反應現象：向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液，生成黃色沉淀，再加HNO3后沉淀溶解。

　　有關的離子方程式：

　　PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓

　　Ag3PO4+3H+ = 3Ag++H3PO4