高中化學(xué) 原電池電極知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)式

　　高中化學(xué)方程式大全原電池電極知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)式，對(duì)于原電池而言，有負(fù)極正極之分。正極：得到電子的極，發(fā)生得電子的反應(yīng)；負(fù)極：失去電子的極，發(fā)生失電子的反應(yīng)。

　　1．鋁—鎳電池(負(fù)極—Al，正極—Ni，電解液—NaCl溶液、O2)

　　負(fù)極：4Al－12e－===4Al3＋；

　　正極：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；

　　總反應(yīng)式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

　　2．鎂—鋁電池(負(fù)極—Al，正極—Mg，電解液—KOH溶液)

　　負(fù)極：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2－＋4H2O；

　　正極：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；

　　總反應(yīng)離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

　　3．鋰電池一型(負(fù)極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4—SOCl2)

　　已知電池總反應(yīng)式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。

　　試寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)式：

　　負(fù)極：4Li－4e－===4Li＋；

　　正極：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。

　　4．鐵—鎳電池(負(fù)極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)

　　已知Fe＋NiO2＋2H2O放電充電Fe(OH)2＋Ni(OH)2，則：

　　負(fù)極：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；

　　正極：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。

　　陰極：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；

　　陽(yáng)極：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。

　　5．LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負(fù)極—Li，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì))

　　已知FePO4＋Li放電充電LiFePO4，則

　　負(fù)極：Li－e－===Li＋；

　　正極：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。

　　陰極：Li＋＋e－===Li；

　　陽(yáng)極：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。

　　6．高鐵電池(負(fù)極—Zn，正極—石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))

　　已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放電充電3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則：

　　負(fù)極：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；

　　正極：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。

　　陰極：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－；

　　陽(yáng)極：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO4 2-＋8H2O。

　　7．氫氧燃料電池

　　(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))

　　負(fù)極：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；

　　正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

　　總反應(yīng)方程式：2H2＋O2===2H2O。

　　(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))

　　負(fù)極：2H2－4e－===4H＋；

　　正極：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；

　　總反應(yīng)方程式：2H2＋O2===2H2O。

　　(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))

　　負(fù)極：2H2－4e－===4H＋；

　　正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

　　總反應(yīng)方程式：2H2＋O2===2H2O。

　　8．甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入甲烷、電解液有三種)

　　(1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)

　　正極：2O2＋8e－＋4CO2===4CO3 2-；

　　負(fù)極：CH4－8e－＋4CO3 2-===5CO2↑＋2H2O；

　　總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O。

　　(2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液)

　　正極：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；

　　負(fù)極：CH4－8e－＋2H2O===CO2↑＋8H＋；

　　總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O。

　　(3)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)

　　正極：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；

　　負(fù)極：CH4－8e－＋10OH－===CO3 2-＋7H2O；

　　總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO3 2-＋3H2O。

　　9．甲醇燃料電池

　　(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)

　　正極：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－；

　　負(fù)極：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO3 2-＋12H2O；

　　總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

　　(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)

　　正極：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；

　　負(fù)極：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2；

　　總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

　　10．CO燃料電池(總反應(yīng)方程式均為2CO＋O2===2CO2)

　　(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?

　　正極：O2＋4e－＋2CO2===2CO；

　　負(fù)極：2CO＋2CO－4e－===4CO2 。

　　(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)

　　正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；

　　負(fù)極：2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋。