高考化學必考知識要點總結

　　高考化學必考知識要點

　　1.中學階段使用溫度計的實驗：

　　①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內。

　　2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

　　①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　　①攪拌;②引流;③引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。 　　4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

　　6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于揮發或自身分解作用而變質的：

　　AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

　　9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　高考化學知識歸納

　　離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

　　1.離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

　　(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

　　(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。 例如：(1)違背反應客觀事實

　　如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應

　　(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

　　如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

　　(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

　　如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

　　(4)反應條件或環境不分：

　　如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸制得強堿

　　(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

　　如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:

　　Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運用不當

　　如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　高考化學知識

　　(一)氯單質及其化合物相互轉化

　　1.鐵絲在氯氣中燃燒

　　2.工業上制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3.漂白粉長期露置在空氣中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

　　4.氯氣通入氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　5.氯氣通入水中

　　6.次氯酸分解

　　7.電解飽和食鹽水

　　(二) 硅單質及其化合物相互轉化

　　8.二氧化硅與氫氟酸反應 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　9.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　10.硅酸鈉溶液與鹽酸反應 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

　　11.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

　　12.二氧化硅與焦炭在高溫條件下反應

　　(三) 硫單質及含硫化合物相互轉化

　　13.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　14.二氧化硫與氧氣反應

　　15. 酸雨的形成 2H2SO3+O2 =2H2SO4

　　16.濃硫酸與銅反應

　　17.濃硫酸與碳反應