高中化學基礎知識點總結

　　高中化學基礎知識

　　1、單質硅(Si)：

　　(1)物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。

　　(2)化學性質：

　　①常溫下化學性質不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應。

　　Si+2F2=SiF4

　　Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　②在高溫條件下，單質硅能與O2和Cl2等非金屬單質反應。

　　(3)用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。

　　(4)硅的制備：工業上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。

　　SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑

　　Si(粗)+2Cl2=SiCl4

　　SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl

　　2、二氧化硅(SiO2)：

　　(1)SiO2的空間結構：立體網狀結構，SiO2直接由原子構成，不存在單個SiO2分子。

　　(2)物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水。

　　(3)化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應(氫氟酸除外)，能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：

　　①與強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞)。

　　②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶)。

　　③高溫下與堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3

　　(4)用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

　　高中化學知識要點

　　化學實驗基本操作中的“不”15例

　　1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

　　2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

　　3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

　　5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹

　　9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

　　10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

　　12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

　　高中化學常考知識

　　氫氣的性質和用途

　　1、氫氣的性質

　　(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學性質：

　　①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

　　現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

　　現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2、生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑