高中化學(xué)實(shí)用解題技巧分析

高中化學(xué)實(shí)用解題技巧分析

高中化學(xué)是理科的三大科目組成之一，在大學(xué)很多專業(yè)領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。下面有途網(wǎng)小編整理的這篇《高中化學(xué)實(shí)用解題技巧分析》，希望對(duì)你有些幫助。

高中化學(xué)實(shí)用解題技巧分析

在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動(dòng)問題時(shí)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強(qiáng))的影響，針對(duì)這類問題，可以采用假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，判斷第一個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案

通性通法：對(duì)于化學(xué)平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設(shè)改變體積時(shí)平衡不移動(dòng)，判斷體積改變時(shí)導(dǎo)致濃度變化，與題目條件對(duì)照，然后判斷平衡移動(dòng)的方向。例如，某氣體反應(yīng)平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴(kuò)大至2倍，達(dá)到新平衡時(shí)c(A)=0.3mol/L，若平衡不移動(dòng)，則體積擴(kuò)大至2倍，A的濃度為0.25mol/L<0.3mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若www.ccutu.com忽視體積變化，易錯(cuò)誤判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

高中化學(xué)選擇題考察熱點(diǎn)

以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)概念分析、原子結(jié)構(gòu)、周期表和周期律、化學(xué)鍵及晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液(pH計(jì)算、鹽類水解)、離子共存和離子方程式正誤判斷、氧化還原反應(yīng)、簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等;還考查某些較高層次的能力;考查思維的靈活性。總之，這類題對(duì)學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起到一定的作用。高中化學(xué)選擇題沒有一個(gè)通用的解法，但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這三個(gè)環(huán)節(jié)。