人教版高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)

人教版高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)

雖然，大家對(duì)高中化學(xué)有了基礎(chǔ)的了解，但是面對(duì)高中化學(xué)，有的同學(xué)還是沒(méi)有掌握它的方法。下面有途網(wǎng)小編就為大家總結(jié)人教版高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，僅供大家參考。

人教版高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些呢?下面是小編整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律：

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

人教版高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較重要的一部分就是高中化學(xué)方程式總結(jié)：金屬氧化物公式總結(jié)

1、低價(jià)態(tài)的還原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na===2na2o

(此反應(yīng)用于制備na2o)

mgo，al2o3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過(guò)電解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用:(人教版高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn))

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應(yīng))

高中化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)點(diǎn)

在高中化學(xué)復(fù)習(xí)的時(shí)候，有哪些易錯(cuò)點(diǎn)呢?

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧