高中化學(xué)方程式大全 高考化學(xué)必背重點(diǎn)公式
2019-04-12 14:51:30網(wǎng)絡(luò)資源文章作者：高考網(wǎng)整理
高中化學(xué)方程式大全 高考化學(xué)必背重點(diǎn)公式
很多人想知道高中化學(xué)有哪些重點(diǎn)公式，高考化學(xué)中常用的公式有哪些呢?下面小編為大家總結(jié)了一下，供參考了!
高中化學(xué)必背公式總結(jié)
1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸銨加熱的反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)2NO2==== N2O4
?42.硫與銅的反應(yīng)S+2Cu==== Cu2S
43.硫與鐵的反應(yīng)S+Fe==== FeS
44.硫與鈉的反應(yīng)S+2Na==== Na2S
45.硫與鋁的反應(yīng)3S+2Al==== Al2S3
46.硫與汞的反應(yīng)S+Hg==== HgS
47.硫與氧氣的反應(yīng)S+O2==== SO2
48.硫與氫氣的反應(yīng)S+H2==== H2S
49.硫與氫氧化鈉的反應(yīng)3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
高中化學(xué)怎么學(xué)
1、準(zhǔn)確記憶基本的概念、理論和規(guī)律
凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準(zhǔn)確記憶，同時還要深刻理解并把握其內(nèi)涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動。如無機(jī)化學(xué)中的物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等等。因?yàn)槲覀冎肋@些概念都是那些編書的專家經(jīng)過很多年的沉淀才得出的結(jié)論，對于我們學(xué)習(xí)化學(xué)并把握其學(xué)科本質(zhì)是有直接關(guān)系的。有些同學(xué)對概念模糊的認(rèn)識，而導(dǎo)致出現(xiàn)判斷錯誤的結(jié)論，而且在以后做題的過程中也老是出現(xiàn)問題，歸根結(jié)底就是對概念的理解不夠深刻。
2、調(diào)整心態(tài)面對平常的練習(xí)
有很多的同學(xué)做題的時候是看心情的好壞，心情好的時候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時候效果就差得很了。這是一種不好的習(xí)慣，因?yàn)椴还苁菑钠谀┛荚囘�是高考來說，不會因?yàn)槟愕男那楹脡亩淖儠r間，所以你要做的只能是調(diào)節(jié)自己的心態(tài)。還有就是我們化學(xué)現(xiàn)在一個題它的文字?jǐn)⑹鲆彩窃絹碓蕉嗔耍行├斫饽芰烷喿x能力差一點(diǎn)的同學(xué)讀題都會花很大一部分時間，何況做題，這也就要求我們的同學(xué)一方面調(diào)整好自己的心態(tài)，另一方面多培養(yǎng)自己的閱讀能力，這也是其他學(xué)科需要用到的一個很關(guān)鍵的能力。
3、牢固掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理
書中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)很多，現(xiàn)在的高考試題一般是以實(shí)驗(yàn)探究題的形式出現(xiàn)，學(xué)生在這部分上的得分率是比較低的，很多時候連實(shí)驗(yàn)的原理都弄不清楚，只有猜答案。其實(shí)任何綜合性的實(shí)驗(yàn)包括此類習(xí)題均建立在書中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及原理、基本操作的基礎(chǔ)之上，對分散在各個章節(jié)獨(dú)立存在的實(shí)驗(yàn)，在弄清實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，加強(qiáng)縱橫聯(lián)系、歸納對比，舉一反三，融會貫通。高考化學(xué)試題中的實(shí)驗(yàn)題，其中一些題就是教材中的原始實(shí)驗(yàn)，而另一些題也可以在教材中找到其原始出處，所有試題的基本原理都源于教材的基本實(shí)驗(yàn)原理和基本操作。因此，加強(qiáng)教材演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)的教學(xué)和學(xué)習(xí)就顯得尤為重要。
4、對化學(xué)知識要多積累
我們知道新課程標(biāo)準(zhǔn)下四川的高考化學(xué)就是“7+4”，雖說是只有11個題，但是里面包含的知識點(diǎn)是非常豐富的，如選擇題的模式雖然是定了，但每個選項(xiàng)的變化是相當(dāng)大的，這不僅考查我們的同學(xué)對知識掌握的牢固程度，而且還考查同學(xué)對干擾選項(xiàng)的篤定;后面的4個大題中每個小問也是這樣的，所以要求我們的同學(xué)對化學(xué)知識要多進(jìn)行積累，一切都到了高三才重新開始，可能就已經(jīng)來不及了。
