高二化學復習方法：怎樣快速配平氧化還原反應

　　一、電子守恒法

　　1、配平原理

　　發(fā)生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。

　　2、方法和步驟

　　①標出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應的配平方向。

　　在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

　　自身氧化還原反應→先配平生成物的計量數(shù);

　　部分氧化還原反應→先配平生成物的計量數(shù);

　　一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應物的計量數(shù)。

　　②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進行疊加。

　�、鄹鶕�(jù)電子守恒配平化合價變化的物質的計量數(shù)。

　�、芨鶕�(jù)質量守恒配平剩余物質的計量數(shù)。最終并根據(jù)質量守恒檢查配平無誤。

　　二、待定系數(shù)法

　　1、配平原理

　　質量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前后個數(shù)相等。通過設出未知數(shù)(如x、y、z等均大于零)把所有物質的計量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個數(shù)前后相等列出方程式，解方程式(組)。計量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。

　　2、方法和步驟

　　對于氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質量守恒吧其他物質的計量數(shù)也配平出來，最終每一個物質的計量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。