高二化學(xué)復(fù)習(xí)方法：元素周期表中知識點及誤區(qū)判斷

　　1、原子結(jié)構(gòu)

　　(1).所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

　　正例：612C 、613C 、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。

　　反例1：只有氕(11H)原子中沒有中子，中子數(shù)為0。

　　(2).所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。

　　正例1：613C 、614C 、13H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。

　　正例2：絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量(近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和)都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。

　　反例1：氕(11H)沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。

　　反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣(2040Ca)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不大于質(zhì)子數(shù)。

　　(3).具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。

　　正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+ 、H- 、H等。

　　反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

　　反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

　　反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

　　2、電子云

　　(4).氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。

　　含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機(jī)會。

　　3、元素周期律

　　(5).元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　(6).難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。

　　反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強(qiáng)。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。

　　說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。

　　高中化學(xué)知識點總結(jié)及方程式大全

　　(7).微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。

　　正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

　　正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

　　反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。

　　(8).所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。

　　正例1：前20號元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。

　　反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

　　(9).所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。

　　正例1：前10號元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。

　　反例1：前10號元素中O、F例外。

　　(10).含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

　　正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。

　　反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。

　　反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。

　　(11).酸式鹽水溶液一定顯酸性。

　　正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。

　　反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。

　　4、元素周期表

　　(12).最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。

　　正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子，排布在IA 。

　　反例1：最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。

　　反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。

　　(13).最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。

　　正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在IIA。

　　反例1：最外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。

　　反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。

　　(14).第8、9、10列是VIIIB。

　　定義糾錯：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。

　　(15).第18列是VIIIA 。

　　定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現(xiàn)在稱其為零族。