高三化學復習教案：《電能轉化為化學能》(2)

來源：高考網整理 2021-09-23 15:12:46

　　【教師總結】在直流電的作用下，溶液中的Cu2+在陰極得到電子，被還原成單質銅。Cl-在陽極失去電子，被氧化成氯原子，并結合生成Cl2。

　　在這一過程中，電能轉化為了化學能，化學上把電能轉化為化學能的裝置稱為電解池。

　　電解質溶液在電流作用下，在電極上發生氧化還原反應的過程即為電解。

　　2.電解原理

　　【提出問題】

　　①使用的電極是活性的還是惰性的?

　　②通電前，氯化銅溶液中存在哪些陰、陽離子?

　　③電子的流動方向如何?外電路上的電流方向怎樣?

　　④根據陰陽兩極的反應產物分析，接通直流電源后，陰、陽離子怎樣運動?

　　⑤在CuCl2溶液中，存在哪些離子，放電順序如何?

　　(小組討論，教師指導。)

　　【學生回答，教師總結】使用的是惰性電極，通電前，CuCl2溶液中存在著Cu2+、Cl-、H+、OH-，通電之后，Cu2+、H+朝著電解池的陰極移動，Cl-、OH-朝著電解池的陽極移動，由于放電順序：Cu2+>H+，Cl->OH-，因此Cl-在陽極失去電子生成Cl2，電子沿導線向陰極流動，Cu2+得到電子，生成銅單質。

　　【教師總結】電解質在水溶液或熔融狀態下電離出自由移動的離子，通電時，自由離子作定向移動，陰離子向陽極移動，在陽極失去電子發生氧化反應，陽離子向陰極移動，在陰極得到電子發生還原反應。

　　(三)拓展提升

　　【提出問題】對比原電池與電解池，有什么不同?

　　【學生回答】

　　①能量轉化不同：原電池把化學能轉化為電能，電解池把電能轉化為化學能;

　　②裝置不同：電解池有外加直流電源，原電池沒有;

　　③原電池兩極反應：正極發生得電子的還原反應，負極發生失電子的氧化反應;

　　電解池兩極反應：陰極發生得電子的還原反應，陽極發生失電子的氧化反應;

　　…………

　　(四)小結作業

　　【小結】學生總結本節課的收獲。

　　【作業】作業：預習電解原理在工業生產中的應用——電鍍、電解精煉銅，嘗試書寫對應的電極方程式。

　　四、板書設計