高考重點化學方程式總結

　　高中化學方程式有很多，包括非金屬單質、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學方程式，以及金屬單質等，下面是小編整理的高考重點化學方程式總結，供廣大同學們參考。

　　1高考必備化學方程式總結

　　常見氣體的制取和檢驗

　　⑴氧氣

　　制取原理——含氧化合物自身分解

　　制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑

　　裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　　檢驗——帶火星木條,復燃

　　收集——排水法或向上排氣法

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　　制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

　　制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

　　裝置——啟普發生器

　　檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠

　　收集——排水法或向下排氣法

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　　制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　　檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色;

　　除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

　　尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

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　�、僦迫≡�理——強酸與強堿的復分解反應

　　②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

　�、垩b置——啟普發生器

　�、軝z驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑

　　⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

　�、奘占�——向上排氣法

　�、呶矚饣厥�——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

　�、啥�氧化硫

　�、僦迫≡�理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解

　�、谥迫》匠淌�——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

　�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶

　�、軝z驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;

　�、莩�雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　⑥收集——向上排氣法

　　⑦尾氣回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

　　⑹二氧化碳

　�、僦迫≡�理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解

　�、谥迫》匠淌�——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

　�、垩b置——啟普發生器

　　④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁

　　⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　⑥收集——排水法或向上排氣法

　　⑺氨氣

　　①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復分解

　　②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

　�、垩b置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　�、軝z驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍

　�、莩�雜質——通入堿石灰(除水蒸氣)

　　收集——向下排氣法

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　�、僦迫≡�理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解

　�、谥迫》匠淌�——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

　�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　�、軝z驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

　�、莩�雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

　　⑥收集——向上排氣法

　�、投�氧化氮

　　①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

　�、谥迫》匠淌�——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　�、軝z驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

　�、菔占�——向上排氣法

　�、尬矚馓幚�——3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

　�、庖谎趸�氮

　�、僦迫≡�理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

　�、谥迫》匠淌�——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　�、軝z驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

　　⑤收集——排水法

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