高中化學：常考易錯易混淆知識點清單 2
2023-11-16 18:20:21網絡轉載
技巧5電解質溶液方面試題的解題方法與技巧
5、本策略內容主要包括：弱電解質的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中常考不衰的熱點內容。隨著人們對環境保護意識的增強，有關與溶液有關的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中。
（1）弱電解質的電離平衡
可通過平衡狀態分析法進行比較分析。
（2）溶液的pH計算
酸可直接計算，堿可通過pOH轉換成pH。
pH=-lg｛c（H+）｝，pOH=-lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。
25℃時，pH+pOH=14
例題1：相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是（）
A．④>①>③>②B．①>④>③>②
C．①>②>③>④D．④>③>①>②
方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規律判析。
捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸性較C6H5OH強，故pH值應為④>①，以此得答案A。
總結：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內物質根據電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的順序為②③④①⑤⑥⑦⑧。
例題2：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種c(OH—)=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）
A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應
B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應
D．生成了一種強酸弱堿鹽
方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。
捷徑：題中兩溶液中的c(H+)=c(OH—)，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性。現溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。
總結：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)=c(OH—)，故應從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。
技巧6碳族方面試題的解題方法與技巧
6、碳族元素，作為元素化合物部分的重點內容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內容。
此類試題中的常規題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。
此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。
經典題：
例題1：某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應,消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為()
A．1:1B．1:2C．1:3D．1:4
方法：利用假想法。將消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6:5假想成消耗6molH+和產生5molCO2，然后再行分析求算。
捷徑：設二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質的量分別為x和y。根據題意有：2x+2y=6mol，x+2y=5mol。解得x=1mol，y=2mol。混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為1：2，選B。
總結：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出現錯選D選項的較多。
例題2：將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設反應都進行完全，最后得到的尾氣可以是()
A．Cl2B．COC．CO2D．N2
方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。
捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。
B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發生反應：2Cu+O2圖片2CuO，CuO+CO圖片Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。
C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。
D．N2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。
故本題答案為CD。
總結：本題的難點是對題意的理解。有學生誤認為選項中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應后的尾氣仍然是原選項中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項，也可以是其他選項。對于這種設問盡管比較少見。但只要認真閱讀，題中的設問是可以理解明白的。
技巧7氮族方面試題的解題方法
7、氮族元素，作為元素化合物部分的重點內容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計算、硝酸及硝酸的性質分析與計算、磷及磷的化合物的分析與應用等。
此類試題中的常規題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業生產中的用量比較等。
此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。
經典題：
例題1：金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2圖片N2+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發生了分解反應④只有氮元素的化合價發生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑（）
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤
方法：根據方程式，對照敘述，從化合價、反應類型等方面綜合分析。
捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應，又是氧化還原反應，NO2—被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發生了變化。以此得答案為D。
總結：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負價的微粒，若它們發生氧化還原反應，則往往生成該元素的單質，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。
例題2：某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2
方法：據題可知，2mol金屬失去的電子給了1molHNO3。可采取討論試算的方法確定選項。
捷徑：令金屬為+1價，失2mol電子，N被還原后顯+3價。
令金屬為+2價，失4mol電子，N被還原后顯+1價。令金屬為+3價，失6mol電子，N被還原后顯—1價。選項只有C符合。
總結：金屬與HNO3反應后的價態，是該題求解的關鍵。部分考生因難以確定金屬的價態，而造成無法獲得結果。
技巧8氧族方面試題的解題方法
8、氧族元素包括了初中化學中氧氣、水，高中化學中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。
此類試題中的常規題，其解法有過量分析、守恒分析等。
此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質不同，故在解題時，還必須注意，反應進行時濃度變化引起的反應變化。
經典題：
例題1：向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（）
A．小于0.45moLB．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90molD．大于0.90mol
方法：根據方程式，將參加反應的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進行分析。但又要注意隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應，以此被還原的H2SO4的物質的量小于依據化學方程式計算的值。
捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu圖片CuSO4+SO2↑+2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應為所給H2SO40.90mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，反應停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。
總結：該題存在著一個隱含信息，即隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應自行停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。
例題2：為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）
圖片
方法：質量假想法。
捷徑：假設原98%硫酸的質量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO498g，水2g。
則H2SO4與H2O的物質的量之比為圖片，可判斷A正確，BC錯誤。D
項是A項略作變形，
圖片
以此得答案為AD。
總結：將化合物或混合物按其組成進行拆分，在無機及有機試題中均有出現。
