高考化學高頻考點&解題思路-考查對熱化學方程式中相關概念的理解

　　★步驟1

　　根據中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發生中和反應而生成1molH2O(l)，這時的反應熱叫做中和熱。

　　①中和反應的實質是H＋和OH—反應生成H2O。若反應過程中有其他物質生成(如生成沉淀或弱電解質)，則其反應熱不等于中和熱。

　　②對于強酸強堿的稀溶液反應，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3KJ/mol。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應，中和熱一般低于57.3KJ/mol。因為弱電解質的電離屬于吸熱反應。

　　★步驟2

　　根據燃燒熱定義判斷。在101KPa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

　　①燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學方程式時，一般以燃燒物前系數為1的標準來配平其余物質的化學計量數。

　　②燃燒產物必須是穩定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。

　　★步驟3

　　不能通過看一個反應是否需要加熱來判斷是吸熱反應和放熱反應，因為需加熱的反應不一定都是吸熱反應，如物質的燃燒一般需要加熱來引發反應的進行，但屬于放熱反應，只有哪些需持續加熱的反應才是吸熱反應，而那些只是通過加熱來引起反應，反應開始后則無須加熱的反應，則屬放熱反應。