2025年高考化學(xué)高頻考點有哪些

　　高三的同學(xué)已經(jīng)距離高考越來越近了，同學(xué)們已經(jīng)進入了化學(xué)全面復(fù)習(xí)階段，這時候我們就應(yīng)該有所側(cè)重的來復(fù)習(xí)。縱觀近幾年高考命題，一直以基礎(chǔ)題為主，所以要掌握更多的高考化學(xué)的高頻考點及基礎(chǔ)知識，因此，小編梳理了近幾年高考化學(xué)的高頻考點，希望能幫助廣大的高考生。

　　高考化學(xué)高頻考點如下

　　Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：

　　一、阿伏加德羅定律

　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3、阿伏加德羅常這類題的解法：

　　①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　　②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　二、離子共存

　　1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

　　5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　　④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

　　(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　　(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

　　(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

　　四、氧化性、還原性強弱的判斷

　　(1)根據(jù)元素的化合價

　　物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

　　(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：

　　①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　　②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　　①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

　　②、元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等③、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等④、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

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