2025年高考復習理綜必備的化學知識點總結

2024-11-11 09:56:43網絡整理

　　高考化學知識總結

　　一、常見物質的學名、俗名及化學式

　　俗名學名化學式

　　金剛石、石墨 C

　　酒精乙醇 C2H5OH

　　熟石灰、消石灰氫氧化鈣 Ca(OH)2

　　生石灰氧化鈣 CaO

　　醋酸(熔點16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

　　木酒精、木醇甲醇 CH3OH

　　干冰固態(tài)CO2 CO2

　　銅綠、孔雀石堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3

　　膽礬、藍礬硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O

　　氫硫酸 H2S

　　亞硫酸 H2SO3

　　鹽鏹水(工業(yè)名稱) 氫氯酸、鹽酸 HCl

　　水銀汞 Hg

　　純堿、蘇打、面堿碳酸鈉 Na2CO3

　　純堿晶體碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O

　　酸式碳酸鈉、小蘇打碳酸氫鈉 NaHCO3

　　苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉 NaOH

　　毒鹽、硝鹽(工業(yè)名稱) 亞硝酸鈉 NaNO2

　　氨水一水合氨 NH3·H2O

　　高考化學知識要點

　　硫及其化合物的性質

　　1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　高考化學知識點

　　物理性質

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態(tài)：

　　① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。　　④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　　⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　　⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

　　同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　　⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。