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• 高考化學有機物的推斷、鑒別與合成 2019-01-21

  一、有機物的推斷突破口 1、根據物質的性質推斷官能團，如：能使溴水變成褐色的物質含有 C═C 或 C C ； 能發生銀鏡反應的物質含有 －CHO ；能與鈉發生置換反應的物質含有 －OH 或 －COOH ；能與碳酸鈉溶液作用的物

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• 高考化學備考高考化學實驗基本操作要點 2019-01-21

  1.儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.試紙的使用 常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 （1）在使用試紙檢驗溶液的性

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• 高中化學提分備考訣竅 2019-01-21

  秘訣1：弄清暗礁在哪 查找原因，避免急躁 化學成績不理想，首先要找到根本原因。是常用的公式、概念沒記住，基本解題方法沒有熟練掌握，還是重點知識沒有理解透徹？ 如摩爾定律、物質的量濃度、氧化還原反應，以及差

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• 高考化學備考策略各類題型 2019-01-18

  選擇題中的 坑 ⊙過量還是少量 ⊙化合物還是單質或混合物 ⊙選 正確的是 ， 錯誤的是 或 不正確的是 ⊙排序時，是 由大到小 還是 由小到大 ， 由弱到強 還是 由強到弱 還要特別注意： 1.阿佛加德羅常數題中： ①

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• 高考化學有機推斷中官能團的確定方法 2019-01-18

  1．根據試劑或特征現象推知官能團的種類 (1)使溴水褪色，則表示該物質中可能含有 碳碳雙鍵 或 碳碳三鍵 結構。 (2)使KMnO4(H＋)溶液褪色，則該物質中可能含有 碳碳雙鍵 或 碳碳三鍵 結構或為苯的同系物。 (3)遇FeCl3

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• 高考化學鹽類的水解知識點詳解 2019-01-18

  鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。 1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。 2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。 如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大

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• 高考化學掌握實驗題目備考的關鍵 2019-01-18

  一、化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答 實驗程序判斷題 。 1. 從下往上 原則。 以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是： 放好鐵架臺 擺好酒精燈 根據酒精燈位置固定好鐵圈

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• 高考化學知識點匯總 2019-01-18

  化學反應和化學方程式 一、記住下列化學反應的轉化關系 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH Na2CO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4

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• 高考化學31條易錯易混淆知識點總結 2019-01-18

  1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（11 H）中只有一個質子 2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。 3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不

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• 化學反應速率與化學平衡復習 2019-01-18

  考點1 化學反應速率 1.化學反應速率基本概念 用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。常用單位為mol (L s)-1或mol (L min)-1 說明： (1)固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液

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• 高考化學四種定量實驗的分析方法 2019-01-18

  一、物質的量濃度溶液的配制 二、酸堿中和滴定 17、滴定管蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。 18、盛待測液滴定管水洗后，

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• 高考化學烯烴，炔烴，醇，酚，糖的判斷鑒別方法 2019-01-18

  1.烯烴、二烯、炔烴 (1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去 (2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。 2.含有炔氫的炔烴 (1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀 (2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。 3.小環烴 三、四元脂環烴可使溴的

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• 高中化學有機化學推斷題知識點 2019-01-18

  特殊的結構或組成 (1) 分子中原子處于同一平面的物質 乙烯、苯、甲醛、乙炔、CS2（后二者在同一直線）。 (2) 一鹵代物只有一種同分異構體的烷烴（C＜10） 甲烷、乙烷、新戊烷、還有 2，2，3，3-四甲基丁烷 (3) 烴中

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• 高考化學快速提分四大秘籍 2019-01-18

  大家都知道，化學需要大量的記背，無論是反映方程式、化學實驗、化學特性等，相似相類，有難于區分，所以導致記背困難，應用時容易產生混亂的感覺，于是化學學不好，這是根本原因。 而化學學的好的同學呢，雖然經過

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• 高考化學沖刺備考幾種常見離子的檢驗方法 2019-01-17

  （1）Na+： 實驗操作：首先將鉑絲用鹽酸洗凈后在火焰上灼燒至原火焰色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。 實驗現象：火焰呈黃色 檢驗原理：焰色反應 擴展：K+的檢驗方法與Na+類似，不同點是需透

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• 高三化學平衡考點歸納例題詳解 2019-01-17

  1、影像化學反應速率的因素 （1）內因（決定因素） 化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。 （2）外因（影響因素） ①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。 注意：增加固體物質或純液體的量

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• 高考化學各類題型答題模板 2019-01-17

  一、實驗操作類規范語言表述 1.測定溶液 pH的操作 將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。 答題模板： 答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待

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• 高考最后復習化學知識點總結歸納 2019-01-17

  Ⅰ、基本概念與基礎理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即 三同 定 一同 。 2.推論 (1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質

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• 高考化學沖刺公式大全 2019-01-17

  一、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、還原性： 4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl

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• 高考化學實驗基本反應和操作知識點總結 2019-01-17

  1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用 正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆 2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱 正確 3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙

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• 高中有機化學重要知識點詳細整理 2019-01-17

  1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 正確，取代(醇、酚、羧酸)；消去(醇)；酯化(醇、羧酸)；氧化(醇、酚)；縮聚(醇、酚、羧酸)；中和反應(羧酸、酚) 2.最簡式為CH2O的有機物：甲

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• 高考化學答題規范和技巧 2019-01-17

  選擇題中的 坑 ⊙過量還是少量 ⊙化合物還是單質或混合物 ⊙選 正確的是 ， 錯誤的是 或 不正確的是 ⊙排序時，是 由大到小 還是 由小到大 ， 由弱到強 還是 由強到弱 還要特別注意： 1.阿佛加德羅常數題中： ①

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• 高考化學工藝流程題目解題方法指導 2019-01-17

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• 攻克化學最易失分的實驗簡答題技巧 2019-01-17

  1.問：實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例） 答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產生，冷卻后，導管末端回升一段水柱，說明氣密性

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• 高考化學反應原理知識點總結 2019-01-17

  1、熱化學方程式的書寫 注意： ①熱化學方程式必須標出能量變化。 ②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g氣態，l液態，s固態，溶液aq；不用 和 （因已注明狀態）。） ③熱化學反應方程式要指明反應時

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• 金屬化合物知識與期末試題 2019-01-16

  鈉是一種重要的金屬，它的化學性質非常活潑，可以和多種非金屬單質（如氧氣、氯氣、氫氣等）、化合物（如水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等）發生化學反應，其中鈉與水反應的實驗過程、實驗現象及化學方程式都是考試的重點。

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• 10個高中化學易錯知識點 2019-01-16

  1. 羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：C2H

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• 高中化學67個必背離子方程式 2019-01-16

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• 高中化學常見元素的性質總結 2019-01-16

  周期表中特殊位置的元素 ①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。 ③族序數等于周期數3倍的元素：O。 ④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期數是族序數3倍的元素：Na

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• 高中化學必修一化學方程式大全 2019-01-16

  1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 + Na2SO4 （先冒氣泡再藍色沉淀） 2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2 3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

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• 高考化學重點有機化學公式總結 2019-01-16

  高中有機化學公式 甲烷燃燒 CH4+2O2 CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4 C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發生取代反應 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl

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• 高中有機化學基礎知識點歸納 2019-01-16

  基礎知識： 重點 1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合

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• 高中化學有機物推斷技巧與知識點 2019-01-16

  1．需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應 （2）、乙酸乙酯的水解 （3）苯的硝化 （4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制取 （6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平

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• 高中離子方程式大全 2019-01-16

  離子方程式整理 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄

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• 焰色反應實驗步驟有哪些 2019-01-16

  焰色反應的實驗步驟 一般方法 實驗用品:鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用). ①將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀

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• 氧化還原反應方程式如何配平 2019-01-15

  氧化還原反應方程式配平方法 氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，即電子守恒原則，表現為化合價降低總數和升高總數相等。 配平三原則： 1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數

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• co2+h2o會生成什么 2019-01-15

  co2+h2o能生成什么東西 CO2+H2O===H2CO3 即碳酸 碳酸在堿的作用下,能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價金屬）.許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大于正鹽,其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關.Pco2大,碳

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• 高中化學過量少量技巧是什么 2019-01-15

  高中化學過量少量技巧有哪些 是否過量是相對的！例如，無機中的酸堿中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應是按照1:1來進行的。40g氫氧化鈉和37.5g鹽酸，根據質量算出摩爾質量，氫氧化鈉40g/40（wt）=1mol，鹽酸3

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• 高中化學氧化還原反應特征是什么 2019-01-15

  高中化學氧化還原反應如何學 化合物升降價和化合物中氧化劑還原劑的關系我就用一句 升價 氧化 還原劑，降價 還原 氧化劑 。 升降價與電子轉移這個，你要用自己的時間去分析轉移的過程，并自己總結自己的口訣。 口訣

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• 高考化學必背重點知識總結歸納 2019-01-15

  高中化學重點知識有哪些 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.萃取法：

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