高一化學學習技巧總結

　　學生對于一些知識遺忘的重要原因常常是死記硬背的結果，沒有弄清楚知識點之間的內在聯系。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯系路徑來喚起知識的再現，這樣問題自然就解決不了。

　　化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯系路徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學生對新學習的知識遺忘的問題，即使學生學習的基礎知識的知識點過關；其次是通過問題的聯系路徑再現知識，達到鞏固知識點的目的。其優點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯系路徑來喚起知識的再現，達到再現知識點鞏固知識點的目的；再次通過獲取的信息點聯想知識點，建立知識點的聯系鏈條，形成解題思路。其優點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯想，使每一個信息點與已經學過的知識點建立聯系，而這些聯想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學學習的思維路徑。

　　一、原理：影響水的電離平衡因素

　　H2OH++OH-

　　1.25℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→Kw=1×10-14

　　2.25℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　3.25℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　4.25℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　5.25℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

　　7.100℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　8.100℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　9.100℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　10.100℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

　　二.利用上述原理進行相關計算

　　1.25℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，

　　因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

　　2.25℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，

　　因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

　　3.25℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少？

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

　　若為酸，則pH=1；若為堿，則pH=13。

　　4.100℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

　　因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

　　5.100℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

　　——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，

　　因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

　　6.25℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

　　7.25℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少？

　　[思維路徑]

　　利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

　　8.25℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=10；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　9.100℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=8；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　10.25℃時，pH=3的溶液，其溶質可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？

　　[思維路徑]

　　pH=3的溶液，

　　其溶質可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

　　因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶質是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。