高一化學總結：8電子穩定結構專項練習
來源：網絡 2009-10-12 08:36:23
8電子穩定結構專項練習
如何判斷一種分子中各原子最外層結構是否滿足8電子穩定結構在歷年的高考中多次出現, 如：
1。MCE1993* 10.下面分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是
(A)CO2 (B)PCl3
(C)CCl4 (D)NO2
2。MCE1998* 12、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
（A）光氣（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
3。MCE1999* 7.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A.BeCl2 B.PCl3
C.PCl5 D.N2
4． MCE2003江蘇* 9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5
今年高考出現在河北、河南、山西、安徽、浙江理綜卷的第一道化學試題：下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
遇到這種題,許多同學是一個個畫電子式來分析.顯然這種方法是很耗時且又麻煩.那么, 有沒有快速判斷的方法呢？
我在十多年的高中化學教學中總結出了一套最有效的簡單方法,就是看:族價+|化合價|是否等于8.如果等于8,其最外層就為8電子結構;如不等于8,其最外層就不為8電子結構.
例如判斷三氟化硼中所有原子是否都滿足最外層為8電子結構,我們知道硼為+3價, 族價為3,而3+3=6,所以不滿足最外層為8電子結構. 氟為+1, 族價為7,而1+7=8,所以滿足最外層為8電子結構.應用這個公式進行分析時要注意這里面都不要帶正負號進去.又如BF3中B的族價為3，形成了三根鍵，化合價是+3，3+3=6，未達到8電子。而F的族價是7，化合價是1，7+1=8，是8電子。
其實，快速判斷原子是否都滿足最外層為8電子結構的規律本質就是看其電子式。如N，族價是5，也就是說它最外層有5個電子，而化合價就是共用電子對數，相當于"得到"的電子數目，當共用電子對數是3時，就達到了8電子穩定結構。
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