高考幫直播學科答疑：開學后化學逆襲攻略

　　相信每一位同學都希望開學之后能夠逆襲迅速提分，下面我們邀請愛智康的郝玉豆老師來為大家講解化學逆襲的攻略！一起來看吧！

　　一、考點難點類：

　　問題1：老師鹽類的水解怎么樣復習

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結(jié)合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題2：做溶液中離子排序是如何做的，怎樣看溶液中電離大于水解還是水解大于電離，如果算化學反應速率時，分壓與總壓之間關(guān)系如何看待，如果給化合物命名，含有醇羥基2個，如何命名。

　　愛智康郝玉豆老師：對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題，首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質(zhì)是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區(qū)分中和點、中性點和中和一半的點。

　　其次判斷離子濃度要注意區(qū)分大量離子與少量離子，強電解質(zhì)的離子，弱電解質(zhì)的分子為主要粒子，水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　看溶液中電離大于水解還是水解大于電離的問題是根據(jù)溶液的pH值的

　　分壓與總壓相當于各物質(zhì)濃度與物質(zhì)的總濃度的關(guān)系

　　含有醇羥基2個，那么最后的定位肯定是某某二醇，要注意羥基的位置

　　問題3：做原電池電解池就沒有一點思路，怎么辦

　　愛智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父”——“失負，失去電子為負極”，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價應該降低。

　　至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

　　電解池中有電源，與正極連接的是陽極，陽極失電子

　　問題4：原電池與電解池怎么分電極？

　　愛智康郝玉豆老師：原電池沒有電源，有自發(fā)進行的氧化還原反應，還原劑失電子做負極，氧化劑做正極；

　　電解池與電源正極相連的是陽極，失電子；與電源負極相連的是陰極，得電子

　　問題5：選修五的同分異構(gòu)體如何能做到不漏查

　　愛智康郝玉豆老師：首先拿到分子式的時候要數(shù)不飽和度，n個碳就需要2n 2個氫，所以，每當分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結(jié)構(gòu)和同一個碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因為你寫的不是醇而是酯！

　　問題6：電離和水解誰強誰弱是應該用溶液的酸堿性判斷，對吧？

　　愛智康郝玉豆老師：你是針對弱酸的酸根離子嗎？如果是弱酸的酸根離子是這樣的

　　問題7：那老師平衡的知識點應該怎么學習?

　　愛智康郝玉豆老師：要學好平衡，首先要搞明白化學反應速率，化學反應速率研究對象是所有的化學反應。而對于可逆反應才會出現(xiàn)正逆反應速率，從影響速率的角度來探究正逆反應速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時候記住是減弱而不是抵消，類似于楞次定律中的來拒去留！

　　定義是正逆反應速率相等。那么顏色不會改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。

　　接下來是平衡移動，從溫度、壓強、濃度等方向探討。然后是平衡常數(shù)的引入和平衡計算問題。

　　問題8：老師，可不可以講一下關(guān)于選修四應該怎樣去學

　　愛智康郝玉豆老師：原理以熱化學最簡單，電化學與氧化還原反應部分關(guān)聯(lián)很大，這兩個內(nèi)容可以優(yōu)先進行強化。

　　速率平衡及溶液中的離子平衡難度較大，重點搞清楚平衡常數(shù)、平衡移動方向及平衡的標志等基礎(chǔ)內(nèi)容，然后訓練等效平衡、溶液中離子濃度、沉淀溶解等技巧

　　問題9：老師用物質(zhì)的量的知識點應該怎么學?

　　愛智康郝玉豆老師：高三對物質(zhì)的量考察很少，如果其他模塊沒有問題了，再折回頭來練習物質(zhì)的量，物質(zhì)的量實質(zhì)就是四個等式，套公式計算即可

　　問題10：那有機物的突破點在哪里

　　愛智康郝玉豆老師：對官能團的認知，換句話說，對物質(zhì)性質(zhì)一定要很熟悉，最起碼各個官能團的方程式應該都記下來

　　問題11：元素部分主要的，是什么?

　　愛智康郝玉豆老師：對于元素部分在復習的時候，還應根據(jù)物質(zhì)分類來進行方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應。

　　按照物質(zhì)分類法復習元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。

　　鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進行復習。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照。總之，元素學習要形成體系。

　　有機中烷烴取代；烯烴加成和加聚；炔烴加成；苯的取代、氫氣加成和甲苯氧化；鹵代烴消去和取代；醇的消去、取代、氧化、酯化、與鈉置換；酚的取代、氧化、酸性、酚醛縮合；酸的酯化與縮聚；酯的水解