高二化學教案：《化學反應速率教學設計》教學設計
來源：學科網 2018-11-18 16:18:31
一、 教材依據
本節課選自《普通高中課程標準試驗教科書》（魯科版）必修2第二章化學鍵 化學反應與能量的第二節化學反應的快慢和限度（第一課時）。
二、設計思想
本節課的主要內容是化學反應速率的概念及其影響因素，理論性較強。在講解概念時，我采用讓學生根據定義推導出表達式和單位的方法，減少做題時出現不必要錯誤（例如單位換算的問題呢）。對于學生來說，理解反應速率的概念并不難，難的是對影響反應速率的因素的掌握。
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，因此在突破這個難點的過程中，我采用引導啟發的形式，讓學生完成整個探究過程，并讓他們根據結果找出實例來證明結論的正確性。最后并通過知識的拓展，理清思路，使學生的知識體系更加完整。促進學生科學探究的方法的習得，而不僅僅是知識本身。
通過本節課的學習，引導學生構建認知框架，提高知識的應用、遷移能力。本節課從日常生活中學生熟悉的化學現象入手，貼近現實生活。真正地體現“化學，來源于生活”的理念
三、教學目標
知識與技能：掌握化學反應速率的概念及影響因素，并運用這些因素解決實際問題。學會對實驗中出現的現象進行分析并得出結論的方法。
過程與方法：通過探究性實驗，進一步加強觀察、分析、總結能力。培養他們思的嚴謹性。
情感與價值觀：通過一步步的引導提問，使學生建立自信，從實驗中體驗成功的喜悅。激發學生運用化學知識解決實際問題的興趣和激情
四、教學重難點
重點：化學反應速率的概念及影響反應速率的因素。
難點：對影響化學反應速率因素的假設，驗證及運用。
五、實驗器材及技術媒體
多媒體
試管、燒杯、滴管、藥匙、雙氧水、３mol/L鹽酸溶液、二氧化錳、鎂條、
０.５mol/L鹽酸溶液 酒精燈
六、教學方法
講解法、啟發式教學、實驗探究法
七、教學設計
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教學程序 |
教師活動 |
學生活動 |
設計意圖 |
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創設情景 引出新知
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【導入】用多媒體展示 溶洞形成，原子彈爆炸的資料 引發學生思考：這些化學變化有何差異？ |
思考回答：化學反應有的快，有得慢 |
激發學生興趣 |
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明確目標 自主預習 經驗小結
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學習目標： 1理解基本的化學反應速率的概念和影響化學反應速率的外界條件。 2學習實驗研究的方法，能設計完成一些化學實驗。 【講解】衡量化學反應進行得 快慢的程度——化學反應速率 （引出新知識）。 【板書】化學反應速率的概念： 用單位時間內反應物的減少量或生成物的增加量來表示。 【講解】化學反應速率的簡單計算： 【學生小結】得出表示化學反應速率時的注意事項。
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1聽學生根據老師提出的學習目標明確自己的學習任務 2 自主研學，發現問題 3聽講記錄 4 經驗總結 |
1確定學主題學習計劃。
2引導學生自學
3 引導學生總結 |
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互動交流 實驗探究 |
提 出 假 設 |
【講解】既然化學反應存在快 慢之分，那么，我希望鋼鐵的 銹蝕慢一點，金屬的冶煉快一 點；我希望食品的腐敗慢一點 。那么怎樣使這些美好 的愿望實現呢？ |
思考 回答：學會控制反應速率 |
引導學生思考 |
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【提出問題】影響化學反應速 率的因素是什么呢？ |
思考 |
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【講解】用以下四個現象引發學生思考： 1冬天燒蜂窩煤效果比煤塊好 2 通常我們把食物存儲在冰箱中 3易分解的化學物質通常保存在冷暗處 4 生活中和化學實驗中還有哪些例子能說明化學反應快慢的影響因素 【實驗設計】學生小組討論設計實驗
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交流討論 提出假設：影響化學反應速率的因素可能有：濃度、溫度、催化劑、表面積等
展示設計方案并且評價 |
充分體現學生是課堂的主體。
教師之為教，不在于全盤授予，而在于相機誘導。 |
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實驗驗證 |
讓學生進行實驗探究（實驗內 容見附錄）。 引導，并對學生的操作規范做 補充。 |
分組就濃度，溫度，表面積，催化劑進行實驗，觀察現象，討論 |
實驗出真知。變演示實驗為驗證實驗。 |
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得出結論 |
【提出問題】通過實驗，可以 得出什么結論？ |
回答：反應物濃度越大，反應速率越大；溫度越高，反應速率越大; 催化劑能加大反應速率； |
培養學生總結，分析的能力，體現探究性學習的新課程理念。 |
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【學以致用】 設計問題 當堂解決
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以互動選題答題的方式增進學生參與 |
讓學生體驗成功 |
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歸納拓展 課堂小結 |
歸納 |
【歸納】影響化學反應速率的主要因素： （1）濃度：是主要因素，濃度 越高，反應速率越大。 （2）溫度：升高溫度，反應速 率增大：減低溫度，速率減小。 （3）催化劑：加快/減緩反應 速率。 其他因素：反應物的狀態，電磁波，溶劑的性質等。 |
理解并記錄 |
梳理思路 |
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小結 |
【小結】本節課主要學習了化學反應速率的概念及影響因素。 |
回顧 |
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練習反饋 課后探討 |
【練習】1、在N2+3H2=2NH3的反應中,經一段時間后,NH3的物質的量濃度增加了0.6 mol·L-1,在此時間內用H2表示的平均速率為0.45mol·L-1·s-1,則反應所經過的時間為( ) A． 0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s 2、在某反應中，某一反應物B的初始濃度是2.0 mol/L，經過2 min后，B的濃度為1.6 mol/L,則在這2 min中，B的反應速率是多少mol/(L·s)？ 3、消防隊員救火時，開門都很小心，因為門一打開就有可能發生爆炸。這是為什么？ |
回答 |
在練習中鞏固，使知識內化。 |
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【課后探討】據不完全統計，全世界每年鋼材產量的約1/3因腐蝕而損失。已知鋼鐵的腐蝕是一種緩慢氧化。請你調查研究：人們為了減慢鋼鐵的腐蝕，采取了哪些措施？ |
網上尋寶 查找資料 |
拓寬學生的知識面，使學生真正做到學以致用。 |
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以培養學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用多媒體數字化引導科學探究式的教學模式，是由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。
其主要過程設計為：創設情景、引導發現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→內化、概括、完善體系→實際應用。
本節課主要以情景導入、明確目標→教師引導自主預習→學生討論、提出方案→實驗驗證→總結結論→，構建知識框架→當堂訓練為主要環節
（一）情景導入，明確目標 情景導入：
（二）【導入】用多媒體展示溶洞形成，原子彈爆炸的資料引發學生思考：表示化學反應快慢的方法
【明確學習目標】展示目標
【自主預習】 填寫學案
【講解】化學反應速率的簡單計算：
【學生小結】得出表示化學反應速率時的注意事項。
：化學反應速率，從而明確課堂目標
（二）問題引導，構建知識 【設疑】物理課中所學的速率的共同特點 都有一個確定的起點（速率=0） ；都有一個和速率大小相匹配的時間單位； 都有說明體系某種變化的可計量的性質。 【引入】提出問題 （1）怎樣判斷一個化學反應的快慢？ （2）通過對實驗現象的觀察能否判斷出一個反應具體比另一個反應快多少嗎？ 【提出解決方案】 針對以上提出的問題，將學生分組討論交流，學生可借助相關書籍和資料， 各個小組給出一套解決化學反應速率量化的方案。 【完善方案，搭建框架】 學生在上一環節的討論交流基本學會了如何量化化學反應速率， 不同小組可 能會采取不同的量進行量化， 因此本環節中首先對學生的方案做出中肯評價， 評 價其可行性，然后引導學生評出最佳方案即用物質量濃度變化進行量化的方案， 最后引導學生完成本堂課的知識框架。 【教師板書知識框架】 一、化學反應速率 1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度 增加來表示。 2、數學表達式：V == △C/ △t 3、反應速率的單位：是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
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