高二化學(xué)教案：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計

來源：學(xué)科網(wǎng) 2018-11-18 16:46:17

[標簽：高考教案高二化學(xué)教案 2018年高考教案]

課題

氣體摩爾體積

授課日期

課時

1課時

課型

復(fù)習(xí)課

三維教學(xué)

目標

1 知識與技能

（1）、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系

（2）、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算

2 過程與方法

初步學(xué)會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

3 情感、態(tài)度與價值觀

（1）、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程

（2）、通過理解并運用概念，形成嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和嚴謹務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學(xué)態(tài)度，形成科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的能力

學(xué)情分析

過濾和蒸發(fā)這兩個實驗在初三化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過，學(xué)生都比較熟悉，新知識中滲透這兩種方法，效果會比較好。

教材分析

教材設(shè)計了“如何提純粗鹽”這個情景，告訴學(xué)生粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，讓學(xué)生分析討論如何對其提純。

重點

及難點

氣體摩爾體積的概念及其簡單計算

教學(xué)用具

多媒體教學(xué)課件、教案圖片

教法學(xué)法

探究法、講授法

知

識

結(jié)

構(gòu)

與

板

書

設(shè)

計

氣體摩爾體積

1 影響物質(zhì)體積的因素

2 氣體摩爾體積

教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容

教學(xué)方法、手段、師生活動

〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目，1mol粒子的質(zhì)量。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。

〖投影〗

物質(zhì)	物質(zhì)的量 mol	質(zhì)量 g	密度 g·cm－3	體積 cm3
Fe(固)	1		7.8
Al(固)	1		2.7
H2O(液)	1		1.0
H2SO4(液)	1		1.83

溫度0°C、壓強101 kPa

物質(zhì)	物質(zhì)的量 mol	質(zhì)量 g	密度 g·L－1	體積 L
H2(氣)	1		0.0899
O2(氣)	1		1.429
CO2(氣)	1		1.977
空氣(氣)	1		1.29

〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含① 、② 、③ 決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子。

〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于。

2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

〖注意〗 1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。

2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為，用（符號）表示，單位為，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm= ；在25℃、101 kPa時，Vm= 。

〖歸納〗歸納得出公式：氣體體積V=

〖小結(jié)〗構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)——小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系

補充習(xí)題

1、標準狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少?

2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？

3、現(xiàn)有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。

(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?

(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?

(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?

(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個HCl分子（3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A、物質(zhì)的量______________ B、體積___________________

C、質(zhì)量__________________ D、氫原子數(shù)_______________

5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為___________；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為________

教學(xué)反思：

教師備課：

〖引入〗通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。

〖投影〗

物質(zhì)	物質(zhì)的量 mol	質(zhì)量 g	密度 g·cm－3	體積 cm3
Fe(固)	1		7.8
Al(固)	1		2.7
H2O(液)	1		1.0
H2SO4(液)	1		1.83

溫度0°C、壓強101 kPa

物質(zhì)	物質(zhì)的量 mol	質(zhì)量 g	密度 g·L－1	體積 L
H2(氣)	1		0.0899
O2(氣)	1		1.429
CO2(氣)	1		1.977
空氣(氣)	1		1.29

〖結(jié)論〗在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含①物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、②粒子的大小、③粒子之間的距離決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。

〖小結(jié)〗1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。

〖注意〗 1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。

2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm （符號）表示，單位為 L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0℃、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時，Vm= 24.8 L/mol。