高二化學教案：《鐵及其化合物》教學設(shè)計

　　本文題目：高二化學教案：鐵及其化合物

　　高二學業(yè)水平測試鐵及其化合物

　　【學習目標】

　　1、了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì)

　　2、了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況

　　3、了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況

　　4、了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解

　　5、了解Fe3+氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

　　【基礎(chǔ)知識】

　　一、金屬鐵

　　1.物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。

　　2.化學性質(zhì)：

　　①與非金屬反應(yīng)：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒

　　②與水蒸氣反應(yīng)：

　　③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)：

　　常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。

　　④與鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅

　　二、鐵的氧化物——氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

　　FeO Fe2O3 Fe3O4

　　顏色

　　俗稱

　　與HCl 不作要求

　　用途 略 紅色油漆和涂料 略

　　三、鐵的兩種氫氧化物——氫氧化亞鐵氫氧化鐵

　　Fe(OH)2 Fe(OH)3

　　顏色變化 白色 → 灰綠色 → 紅褐色

　　化學性質(zhì) ①轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

　　②與鹽酸 與鹽酸

　　四、鹽

　　(1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化：

　　FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：

　　FeCl3溶液中加入鐵粉：

　　(2)Fe2+和Fe3+鑒別

　　Fe2+ Fe3+

　　水溶液顏色

　　淺綠色 棕黃色

　　加入NaOH 白色→灰綠色→紅褐色 紅褐色

　　先加入KSCN 無現(xiàn)象 血紅色

　　后通入Cl2

　　歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　① ;②

　　③ ;④

　　⑤ ;⑥

　　⑦ ;⑧

　　【典型例題】

　　1. (2007年水平測試)常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是( )

　　A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸

　　2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )

　　A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

　　3. (2007年水平測試)某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在( )

　　A.NO3- 　 B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+

　　4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )

　　A.滴入KSCN溶液 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入銅粉

　　5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )

　　A.Fe2O3　　　　　　　 B.FeCl3　　　　　　　　 C.Fe2(SO4)3 　　 D.FeO

　　6.能正確表示下列化學變化的離子方程式是( )

　　A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

　　B.金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

　　C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

　　D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O

　　7.(2008年水平測試)某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：

　　(1)取少量待測液，仔細觀察，呈無色;

　　(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

　　據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱)_______________，現(xiàn)象是__________________ _____。

　　8.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：

　　(1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。

　　(2)寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學方程式 。

　　(3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。

　　9.(2011年水平測試)將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( )

　　A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g