高一化學教案：《鋁的重要化合物》教學設計(2)

教  師  活  動

學生活動

設計意圖

【復習導入】通過前面的學習，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，而且鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應用極其廣泛。今天我們學習鋁的化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁。

【過渡】實驗室沒有現(xiàn)存的Al(OH)₃，我們?nèi)绾沃苽洌楷F(xiàn)提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，請討論制備的原理和相關反應的化學方程式。

【引導】1、Al(OH)₃難溶于水；

2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽

【板書】一、氫氧化鋁

1、Al(OH)₃的制備

Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2 Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O=2 Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄

【教師指導】1、實驗操作的規(guī)范；

            2、實驗現(xiàn)象的表述。向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加過量的氨水，生成白色膠狀沉淀；向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加過量的NaOH溶液，溶液中先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。

            3、產(chǎn)生現(xiàn)象的結(jié)論及原理分析。

            4、由鋁鹽制備Al(OH)₃的最佳方法——加入弱堿。

【板書】Al(OH)₃可以溶于類似于NaOH的強

堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。

【板書】2、Al(OH)₃的化學性質(zhì)

【引導】在向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加過量NaOH溶液的實驗中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是Al(OH)₃溶于NaOH溶液。

【板書】⑴與強堿的反應：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

【引導】通過初中的學習，我們都知道Al(OH)₃可以與酸反應，生成對應的鹽和水。

【板書】⑵Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

【講解】Al(OH)₃作為初中認識的堿，其可溶于鹽酸。Al(OH)₃其溶于類似于NaOH的強堿，生成了可溶的NaAlO₂，可認為我們加入的NaOH過量，因此加入鹽酸會出現(xiàn)先沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象。

【板書】NaAlO₂+ HCl= Al(OH)₃↓+ H₂O

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

【小結(jié)】既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)₃只與強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應。

【引導】通過初中的學習，我們知道，對于難溶的堿，其受熱易分解。

【板書】⑶受熱分解：

2 Al(OH)₃  Al₂O₃+ 3H₂O 

【過渡】由上述反應可知，Al₂O₃為Al(OH)₃失水而得，那么其化學性質(zhì)也應該與Al(OH)₃類似。

【板書】二、氧化鋁的化學性質(zhì)

1、跟酸反應Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O 

2、跟堿反應Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O 

【講解】既能與酸起反應生成鹽和水，又能與堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)₃類似，Al₂O₃一般也是只與強酸強堿反應。

【板書】三、Al₂O₃和Al(OH)₃物理性質(zhì)及用途

1、Al₂O₃：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點高（耐火材料），冶煉鋁的材料。

【教師介紹】名貴的紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。

2、Al(OH)₃：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫(yī)用胃酸中和劑。

【教師介紹】1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑。

2、科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。如經(jīng)常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

【課堂小結(jié)】鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系：

【鞏固練習】1、寫出上述轉(zhuǎn)化圖中的反應化學方程式，是離子反應的寫出反應的離子方程式。

2、討論由AlCl₃溶液或NaAlO₂溶液制備Al(OH)₃的最佳方法。

討論制備原理，寫出相關反應的化學方程式。學生演排。

【實驗一】在兩支試管中分別加入10mL0.5mol/LAl₂(SO₄)₃溶液，分別滴加過量的氨水和NaOH溶液，觀察并實驗現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實驗中現(xiàn)象的原因，可能涉及的反應。

【實驗二】在實驗一的兩支試管中分別加入鹽酸至過量，觀察實驗現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實驗中現(xiàn)象的原因。

【討論】Al₂O₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。

【閱讀課本】課本58頁，歸納出Al₂O₃的物理性質(zhì)和相關用途。

【拓展閱讀】課本59頁，資料卡片，硫酸鋁鉀。

自主討論，自我歸納。

讓學生直接明確學習的重點，提高學習的針對性。

學生自主探究，明確化學是一門實驗學科。體驗實驗與理論間的融合。

培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新，敢于發(fā)現(xiàn)問題，分析歸納能力。

與初中知識結(jié)合，提高學生的學習信心。

通過知識的類推遷移，讓學生體驗化學規(guī)律，提升化學學習能力。

培養(yǎng)學生獲取信息和初步加工信息的能力。