高一化學教案：《分散系及其分類》教學設計(4)

來源：網絡整理 2018-11-25 11:39:09

　　【板書】（3）應用：納米技術

　　【講解】我們課本上說到，納米粒子的尺寸正和膠體粒子的大致相當，原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米科技的發展，所以膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。像我們生活當中，涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應用，是利用了膠體的介穩性；豆腐、肉凍、果凍是生活中經常見一的凝膠態物質，是利用了膠體的聚沉；還有我們的明礬凈水、激光手術刀、止血膠布止血等等，都是膠體在生活當中的應用。

　　【補充好上面表格】（在講課的同時補充的。）

分散系	粒子直徑	外觀	穩定性	鑒別
分散系	粒子直徑	外觀	穩定性	能否通過濾紙	能否通過半透膜	是否有丁達樂效應
溶液	d<1nm	均一、透明	穩定	能	能	無
膠體	1nm<d<100nm	均一	介穩定	能	不能	有
濁液	d>100nm	不均一、不透明	不穩定	不能	不能	無

　　【練習】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）。

　　A鹽酸 B蔗糖溶液 C氯化鈉溶液 D淀粉溶液

　　【分析】丁達爾效應是區別溶液和膠體的常用的物理方法。因此要觀察到丁達爾效應，必須是膠體。本題可采用排除法，A、B、C均是常見的溶液，故選D。淀粉溶液，為什么說它是“溶液”了它還可以選呢？其實它是膠體，只是因為人們已經習慣性了把它叫為溶液。

　　【課堂小結】

　　本節課學習了分散系的概念及其分類，當分散劑是液體時，可根據分散質粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液。本節課重點介紹了膠體，膠體的本質特征是粒子直徑在膠粒直徑在1～100nm之間，重點要掌握膠體的介穩性和丁達爾效應。丁達爾效應是區分溶液和膠體的常見的物理方法。

　　【作業】P29 5、6、7

　　七、教學后記

　　本課時內容比較多，所以時間上比較緊，必須很好地把握住重難點，便于很好地突破。另外，本節課的實驗也很重要，有些人等要制備膠體的時候才來加熱，往往會在加熱這里浪費時間，導致講不完或者拖堂，所以我認為有兩種選擇，一是上課的同時就開始加熱，二是用事先準備好的煮開的蒸餾水。

　　新課標要求要以學生為主，老師重在引導學生思考，培養學生的總結歸納的能力，所以本節課采用小黑板形式，制作了一個溶液、膠體、濁液的對比的表格，可以很好地引導學生思考下去，另外，利用表格使學生一目了然地看出它們的比較，便于學生的掌握。

　　八、板書設計

　　二、分散系及其分類

　　1、分散系

　　（1）概念：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。

　　（2）組成：分散質和分散劑。

　　（3）分類：

　　①按分散系組成所存在狀態的不同分：9種

　　②當分散劑是液態時，按分散質粒子直徑大小分：(本質特征

文本框: d<1nm
1nm<d<100nm
d>100nm

　　2、膠體（本質特征：膠粒直徑在1～100 nm之間）

　　（1）Fe(OH)3膠體的制備

　　FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

　　（2）膠體的性質

　　①介穩性（同種電荷相排斥、布朗運動）

　　②聚沉

　　③丁達爾效應（區分膠體與溶液的一種物理方法）

　　④電泳

　　（3）應用：納米技術