如何有規(guī)律的記住化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　一、把元素周期表理解透徹。

　　元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)最為關(guān)鍵的地方。體現(xiàn)元素周期表最重要的實(shí)驗(yàn)和理論一定要弄懂。學(xué)好元素周期表能夠解釋許多問(wèn)題。

　　例如：鈉，鉀，鎂分別與水反應(yīng)的快慢程度實(shí)驗(yàn)。第三周期體現(xiàn)非金屬性強(qiáng)弱的含氧酸強(qiáng)弱順序。

　　例如：為什么HF能腐蝕玻璃SiO2，而HCl，HBr，HI等不能？

　　因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于O，所以Si-F鍵比Si-O鍵鍵能大，鍵長(zhǎng)短，鍵更穩(wěn)定。所以向著比SiO2更穩(wěn)定的SiF4生成的反應(yīng)方向進(jìn)行。而O的非金屬性強(qiáng)于Cl，Br，I所以鹽酸，氫溴酸和氫碘酸都不能和SiO2反應(yīng)。

　　二、掌握化學(xué)的基本概念，歸納總結(jié)題型和解題思路。

　　掌握基本概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式，以及元素、化合物的性質(zhì)。做題時(shí)要善于歸納總結(jié)題型和解題思路。化學(xué)學(xué)科有很強(qiáng)的規(guī)律性，掌握了這些規(guī)律就能自如地駕馭知識(shí)。如化合價(jià)的一般規(guī)律：金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)態(tài)不同，等等。

　　三、將抽象的知識(shí)形象化、具體化。

　　一些如核外電子排布及運(yùn)動(dòng)規(guī)律，電解質(zhì)的電離、化學(xué)鍵及分子的空間構(gòu)型等都非常抽象的知識(shí)中，我們不妨先將其形象化，模型化加以理解，再深入探討其實(shí)質(zhì)，只有理解了的東西，才有較深刻的記憶。在學(xué)習(xí)中，科學(xué)地把一些概念、理論形象化，可以幫助加深理解，提高記憶效果。

　　四、增強(qiáng)動(dòng)手畫(huà)的能力。

　　我們需要掌握電子式、結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式并應(yīng)用于對(duì)各種反應(yīng)進(jìn)行分析，嘗試尋找規(guī)律。這是一個(gè)非常重要的能力，尤其是對(duì)有機(jī)化學(xué)。我們需要掌握電子式、結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式并應(yīng)用于對(duì)各種反應(yīng)進(jìn)行分析，嘗試尋找規(guī)律。這也是有機(jī)推斷題的基本功。現(xiàn)在并不需要掌握機(jī)理，只要發(fā)現(xiàn)規(guī)律就行。

　　比如甲烷氯代反應(yīng)：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我們完全可以腦補(bǔ)一只手抓住了“H+Cl”，然后翻轉(zhuǎn)180°，嘿，變成“Cl+H”了。我們把這個(gè)“游戲規(guī)則”叫做“取代反應(yīng)”。

　　五、重視等效思想。

　　等效思想在各個(gè)學(xué)科中都很重要，等效思想是找同分異構(gòu)體的關(guān)鍵步驟。當(dāng)然前幾步是算不飽和度、選母體、找出雜原子或基團(tuán)。然后并不是雜亂無(wú)章的排列組合。

　　這時(shí)把雜原子分為幾類(lèi)：一價(jià)基類(lèi)（-Cl，-R，-OH等）、二價(jià)基類(lèi)（-O-，-CH2-，-COO-等）、多價(jià)基類(lèi)（氮原子）。對(duì)付一價(jià)基，就在母體上找等效氫，有幾種取代等效氫的方法就有幾種異構(gòu)體。對(duì)付二價(jià)基，就在母體上找等效鍵，有幾種插入方式就有幾種異構(gòu)體。注意像酯鍵這樣的二價(jià)基有正插和反插。對(duì)付多價(jià)基，具體方法在例子中解釋。多價(jià)基其實(shí)是專門(mén)拿來(lái)對(duì)付連著三個(gè)取代基氮原子的。

　　六、找共性進(jìn)行類(lèi)比。

　　化學(xué)絕不是死記硬背的學(xué)科（第一道選擇題除外），而是一門(mén)有規(guī)律可循的學(xué)科。

　　典型的是元素周期律，同周期、同族的遞變性值得總結(jié)，比如含氧酸的酸性、氧化性與還原性。比如NaOH與Al的反應(yīng)，同樣可以推廣到與硼元素，2NaOH+2B+2H2O=△=3H2↑+2“NaBO2”，所謂的“偏硼酸鈉”。與偏鋁酸鈉一樣，實(shí)質(zhì)上都是[M(OH)4]-的形式。

　　還有三對(duì)對(duì)角線規(guī)則Li~Mg，Be~Al，B~Si。所以可以推測(cè)出Li在空氣中燃燒不生成過(guò)氧化物，Be與Si同樣可以跟NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。除此之外，大家還可以將氧化性與電負(fù)性順序的相同與不同做一下比較。

　　七，注意答題規(guī)范。

　　1.有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不寫(xiě)。如“溶解度”單位是g，摩爾質(zhì)量有單位為g.mol-1，物質(zhì)的量濃度等，若不寫(xiě)單位就失分。單位要用字母表示，不能用漢字表示。

　　2.要求寫(xiě)“名稱”一定要用漢字寫(xiě)，不能寫(xiě)分子式或其他化學(xué)式。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、要求寫(xiě)離子方程式等要看清，防止張冠李戴。

　　3.防止離子電荷與元素化合價(jià)，原電池正負(fù)極，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極混淆。

　　4.對(duì)推斷題，要根據(jù)題意，無(wú)機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)全面，綜合考慮。注意關(guān)鍵詞和關(guān)鍵步驟。

　　5.配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式要用“→”；熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”號(hào)，反應(yīng)熱的單位注意是kJ·mol-1。寫(xiě)方程式時(shí)要注意配平、條件、符號(hào)。