高考化學復習5大坑

　　化學學科在高考中難度可以說是算的一號人物的，不過只要經(jīng)過合理系統(tǒng)的學習，堅持不懈的研究期中所蘊含的規(guī)律，再結合化學所特有的特點，就可以制定出適合自己的學習計劃。下面是小編為大家收集的2020年高考化學復習方法，簡單實用的復習策略。希望可以幫助大家。

　　離子方程式書寫不可忽視的五大型

　　1. 過量型

　　①按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應的離子形式。

　　如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式中Ca2+與HC 的比例一定是1∶2與不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。

　�、谶^量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，OH-的化學計量2，滿足2HC 。綜合起來可得離子方程式：Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。

　　2. 定量型

　　書寫的關鍵是參加反應的離子與給定的量的關系保持一致

　　如等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應，Al3+、S 、Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH-不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

　　3. 目標型

　　先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用設“1”的方法使其完善。

　　如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時的離子方程式：先寫出H++OH-H2O，再設NaHSO4為1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以當溶液中的H+被完全中和時，只需加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故離子反應方程式為S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

　　4. 條件限定型

　　在書寫離子反應方程式時，限定條件不同，離子方程式的書寫形式不同。

　　如N 與OH-反應，不加熱時生成NH3·H2O，而加熱時有NH3產(chǎn)生；再如書寫澄清石灰水或石灰乳參與反應的離子方程式時，所用的符號不同，前者用離子符號表示，后者則用化學式表示。

　　5. 先后順序型

　　一種物質(zhì)與多種離子都能發(fā)生反應時，要考慮反應的先后順序。

　　如氯氣與FeBr2溶液反應，①少量氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；②過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。

　　防踩坑攻略

　　(1)熟悉電解質(zhì)的強弱，物質(zhì)的溶解性及常見的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。

　　(2)離子方程式的書寫要與事實相符。

　　(3)拆分要恰當。書寫離子方程式時，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式，且各物質(zhì)的化學式書寫要正確。

　　(4)所用的反應符號和物質(zhì)狀態(tài)符號要書寫正確。

　　(5)符合題設條件。題設條件中往往有“過量”、“足量”、“少量”、“適量”、“恰好完全反應”、“滴加順序”等信息，解題時要特別留心。

　　(6)質(zhì)量、電荷要守恒。