高中化學方程式配平方法思路

　　沒有好的高一，必然沒有好的高考；沒有高一的危機感和緊迫感，就沒有高三的從容自信！

　　配平化學方程式就顯得十分重要，它也是一切依據(jù)化學方程式計算的基礎。配平化學方程式，就是依據(jù)以客觀事實為基礎，物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，然后再依據(jù)質(zhì)量守恒定律，調(diào)整化學式前邊的化學計量數(shù)，使得式子左右兩邊達到原子的種類相同，數(shù)目相等。

　　化學方程式：用化學式表示化學反應的式子

　　(1)意義：化學方程式表示什么物質(zhì)參加反應，生成什么物質(zhì);表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　(2)書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學反應的客觀事實

　　①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。

　　②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數(shù)使反應物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。

　　③要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)

　　④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應物中不含固體)。

　　說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　高中化學配平步驟

　　①最小公倍數(shù)法：

　　A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。

　　例如:

　　硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

　　(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

　　_數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角

　　②觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù);根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

　　第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

　　第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫)

　　③奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)(即化學計量數(shù)為2);由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，是兩邊原子個數(shù)相等。

　　例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應條件為點燃)

　　④待定化學計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　設各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數(shù)相等)

　　3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)

　　2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　5 零價法

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據(jù)以上的方法配

　　高中化學易錯知識點

　　1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

　　2。用同一化學式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

　　3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

　　Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。

　　5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。

　　6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

　　能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。

　　7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，F(xiàn)e3O4是特殊氧化物。

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

　　8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。

　　9。堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。

　　10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。

　　11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。

　　12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。

　　13。常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。

　　14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質(zhì)。

　　15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。

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