高中化學(xué)搶分必背的16條原理! 堪稱增分神技

高中化學(xué)搶分必背的16條原理! 堪稱增分神技

　　1.優(yōu)先放電原理

　　電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)?活潑金屬陽(yáng)極(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根離子和F-。

　　即位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

　　陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>

Na+>Ca2+>K+

　　即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H后面的離子不能得到電子。

　　例l.用鉑電極電解含物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液時(shí)，優(yōu)先在陰極上還原的是( )。

　　A Cu2+ B. Fe2+ C Fe3+ D. H+ (選C)

　　2.優(yōu)先氧化原理

　　若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。

　　例2.向l00ml含0.005moI/L KI和0.005mol/L KBr的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 56m1，生成物為( )。

　　A.KCl和Br2 B.KCl和I2 C..KCl和Br2 、I2 D.Br2

　　解：因?yàn)檫�原性I->Br-，所以優(yōu)先氧化I-，nI-=0.005* 0.l=0.00 5mol，nCl2=56/22400 =0.00025mol，由2I-+Cl2 =I2 +2Cl- 知I-和Cl2剛好反應(yīng)完。Br-末反應(yīng)，選B。

　　3.優(yōu)先還原原理

　　若某一溶液中同時(shí)含有多種氧化性物質(zhì)，則加入一種還原劑時(shí)，優(yōu)先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)。

　　例3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是( )。

　　A.鐵溶解;析出0.01molAg和0.005molCu

　　B. 鐵溶解，析出0.0lmolAg并放出H2

　　C.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+

　　D.鐵溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。

　　解:因?yàn)檠趸�性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，所以先發(fā)生:

　　2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ 再發(fā)生:2Fe3+ 十 Fe = 3Fe2+

　　0.01m01 0.005m0l 0.01m01 0.005m01 0.01m01

　　故選C。

　　4.優(yōu)先沉淀原理

　　若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。

　　例4.向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐漸加入AgNO3溶液時(shí)，先析出AgI，其次為AgBr，最后為AgCl。

　　5.優(yōu)先吸附原理

　　任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質(zhì)對(duì)不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優(yōu)先吸附。

　　例5.將活性炭粉末投入到NO2和O2的混合氣體中，活性炭會(huì)優(yōu)先吸附NO2，而留下O2，因?yàn)榛钚蕴繉?duì)有色氣體和有色物質(zhì)吸附能力很強(qiáng)，制糖工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。

　　又如金屬鈀(Pd)對(duì)H2的吸附能力就很強(qiáng)，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的H2。

　　6.優(yōu)先吸收原理

　　用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時(shí)，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

　　例6.實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，Cl2中常混有少量HCl，為除去HCl，常把Cl2和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水，因?yàn)镠CI在水中溶解度大，所以優(yōu)先被吸收，Cl2只有少量損耗。

　　又如實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙醋蒸氣中常混有少量乙酸和乙醇，將混合氣體通入到飽和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。

　　7.優(yōu)先中和原理

　　若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。

　　例7.給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O

　　再發(fā)生:Na2CO3十HCl=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

　　化學(xué)上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測(cè)定燒堿的純度。當(dāng)?shù)谝缓偷诙�個(gè)反應(yīng)完成時(shí)酚酞變色，第三個(gè)反應(yīng)完成時(shí)甲基橙變色。

　　8.優(yōu)先排布原理

　　在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

　　例8.20號(hào)元素鈣的電子排布:

　　(I)電子排布式：20Ca 1s22s22p63s23p64s2

　　9.優(yōu)先揮發(fā)原理

　　當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。

　　例9.將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度的敘述正確的是 （ )。

　　A增大

　　B變?yōu)?0%

　　C變小

　　D. 不變

　　解析:因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了，所以選C。

　　再如，石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

　　10.優(yōu)先書(shū)寫(xiě)原理

　　大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)(亦有少數(shù)無(wú)機(jī)反應(yīng))，反應(yīng)物相同，在同一條件下可發(fā)生多個(gè)平行反應(yīng)。但寫(xiě)方程式時(shí)，要寫(xiě)主要產(chǎn)物。

　　例10.這兩個(gè)反應(yīng)除各自溫度下的主要生成物外，產(chǎn)物還有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。