高中化學搶分必背的16條原理! 堪稱增分神技(2)

2021-01-28 18:23:39高考網整理

　　11.優先溶解原理

　　若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。

　　例11.在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入濃氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl則不溶。因為AgCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl電離出的[Ag+]大，AgCl（固）=Ag+ +Cl-

　　Ag+ +2NH4OH =[ Ag（NH3）2]+ +2H2O同理給AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。

　　12.優先結晶原理

　　當將含有多種微粒的溶液蒸發掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時，溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。

　　例12.取100克水，配成100C時KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合后，在l00C時有晶體析出，試計算析出的是什么晶體?

　　(已知100C時各物質的溶解度為:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）

　　解: KCI NaNO3 KNO3 NaCl

　　100C時150g

　　水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物質

　　溶液中現有 31g 35.4g 423g 243g

　　KCl+NaNO3=KNO3+NaCl

　　74.5 85 101 58.5

　　31 35.4 x y

　　列式解之x=42.3(g) y=24.3(g)

　　KNO3優先析出。析出量為

　　42.3 - 31.35 = 10.95(g)

　　此題實質是溶液中存在著K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子，可以自由組合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四種物質。因溫度變化時，KNO3首先達到過飽和狀態，所以KNO3優先析出。

　　13.優先操作原理

　　(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。

　　(2)加物質，先固后液。

　　(3)制氣體:先驗氣密性，再裝藥品(一般)。

　　(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。

　　(5)制氣結束:先撤導氣管，再撤燈。

　　(6)可燃性氣體:先驗純度，再點燃。

　　(7)H2還原CuO的實驗:

　　實驗開始先通氫，排凈空氣再點燈，

　　實驗結束先熄燈，試管冷卻再停氫。

　　14.優先鑒別原理

　　鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性);再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

　　例13.不用任何試劑，也不用焰色反應，如何鑒別NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。

　　解析:可先觀察出FeCl3再以FeCl3為試劑鑒別出NaOH，然后以NaOH為試劑鑒別出MgSO4，以MgSO4為試劑鑒別出BaCl2最后余下的是NaNO3

　　15.優先吸引原理

　�、贅O性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力

　　②化學鍵>氫鍵>分子間作用力

　�、劢M成和結構相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。

　　16.優先考慮原理

　　中學化學中的許多問題是對立統一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時，不但要全面分析，而且要優先考慮主要方面。

　　例14.比較物質熔沸點時,先考慮晶體類型，再考慮晶體內部微粒間的作用力，一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體。

　　例15.比較微粒半徑時，先考慮電子層，再考慮核電荷數。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的半徑從小到大的順序應為：

　　02-、Cl-、S2-、Br-、I-。